Question

【题目】已知：常温下，甲酸、乙酸电离常数：Ka(HCOOH)=1.77x10﹣4、Ka(CH3COOH)=1.75×10﹣5。现有甲、乙、丙三种溶液：

甲	1000mL 0.1mol·L-1 HCOONa溶液
乙	1000mL 0.1mol·L-1 CH3COONa溶液
丙	1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液

下列叙述错误的是（　　）

A. 溶液中c(Na+)：甲=乙＞丙 B. 溶液中酸分子数：甲＜丙＜乙

C. 溶液pH：甲＜丙＜乙 D. 溶液中阴、阳离子总数：甲＞丙＞乙

Answer 1

【答案】A

【解析】A、三个溶液中c(Na+)=0.1mol/L，所以溶液中c(Na+)：甲=乙=丙，故A错误；B、酸越弱，对应的盐水解程度越大，产生的氢氧根离子的数目和分子数目越多，所以溶液中酸分子总数：甲＜丙＜乙，故B正确；C、水解程度越大pH越大，乙酸根离子水解程度最大，两者的混合物次之，最弱的是甲酸根离子，所以溶液pH：甲＜丙＜乙，故C正确；D、根据电荷守恒得溶液中阴、阳离子总数是阳离子总数的2倍，而钠离子的数目相同，水解程度越大氢离子的数目越小，水解程度越小，氢离子的数目越多，所以溶液中阴、阳离子总数：甲＞丙＞乙，故D正确；故选A。