Question

把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58 g白色难溶物析出，向所得溶液中逐滴加入0.5 mol·L^-1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如右图所示：

（1）混合物中NaOH的质量是___________g，AlCl₃的质量是___________g，MgCl₂的质量为___________g。
（2）P点表示盐酸加入的体积为___________mL。

Answer 1

（1）2.6  1.335  0.95 （2）130

（1）由图可知，三种物质混合时有0.58 g沉淀，当向此混合物中加入10 mL盐酸时，沉淀质量不变，说明混合物中NaOH过量，该沉淀是Mg(OH)₂，由镁元素守恒可知：n(MgCl₂)=n〔Mg(OH)₂〕=="0.01" mol，故m(MgCl₂)="0.01" mol×95 g·mol^-1="0.95" g。由以下关系得：
2NaOH —  MgCl₂—Mg(OH)₂
0.02 mol   0.01 mol
AlCl₃   —    NaAlO₂—HCl
0.01 mol      ×0.5 mol·L^-1="0.01 " mol
m(AlCl₃)="0.01" mol×133.5 g·mol^-1="1.335" g
由图可知，B点是沉淀量最大点，此时溶液中溶质只有NaCl，由元素守恒可知：
n(NaOH)=n(HCl)+2n(MgCl₂)+3n(AlCl₃)="0.5" mol·L^-1×0.03 L+2×0.01 mol+3×0.01 mol="0.065" mol，所以，m(NaOH)="0.065" mol×40 g·mol^-1="2.6" g。
（2）由图可知，P点时Al(OH)₃、Mg(OH)₂沉淀恰好全部溶解在盐酸中，溶质为NaCl、AlCl₃、MgCl₂，所以，此时溶解Al(OH)₃、Mg(OH)₂沉淀恰好消耗盐酸：
V（HCl）=="0.1" L="100" mL。
由此可知，P点时，V（HCl）="30" mL+100 mL="130" mL。