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3.将10mL 0.3mol•L-1的氨水与30mL 0.1mol•L-1的醋酸混合,溶液恰好显中性,下列结论正确的是(  )
A.原溶液中氨水中的c(OH-)与醋酸中的c(H+)相等
B.CH3COONH4不发生分解
C.混合溶液中,c(NH3•H2O)=c(CH3COOH)
D.Kb(NH3•H2O)=3Ka(CH3COOH)

分析 将10mL 0.3mol•L-1的氨水与30mL 0.1mol•L-1的醋酸混合,二者恰好反应生成醋酸铵,溶液显中性,说明醋酸和一水合氨的电离常数相等,
A.醋酸铵为中性溶液,说明醋酸和氨水的电离平衡常数相等,两溶液的浓度不同,则该氨水中氢氧根离子浓度大于醋酸;
B.醋酸铵溶液中,醋酸根离子和铵根离子都发生水解,二者的水解程度相同;
C.混合液为中性,则c(OH-)=c(H+),结合电荷守恒和物料守恒分析;
D.根据分析可知,一水合氨和醋酸的电离平衡常数相等.

解答 解:将10mL 0.3mol•L-1的氨水与30mL 0.1mol•L-1的醋酸混合,二者恰好反应生成醋酸铵,溶液显中性,说明醋酸和一水合氨的电离程度相等,
A.0.3mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的醋酸中,二者的电离平衡常数相同,则氨水中氢氧根离子浓度大于醋酸中氢离子浓度,故A错误;
B.CH3COONH4发生分解,醋酸根离子的水解程度与氨水的水解程度相同,所以溶液呈中性,故B错误;
C.混合溶液中c(OH-)=c(H+),则铵根离子和醋酸根离子浓度相等,由于醋酸和一水合氨的物质的量相等,则c(NH3•H2O)=c(CH3COOH),故C正确;
D.醋酸铵为中性,说明醋酸和一水合氨的电离程度相等,则二者的电离平衡常数相等,即:Kb(NH3•H2O)=Ka(CH3COOH),故D错误;
故选C.

点评 本题考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用,题目难度中等,明确盐的水解原理及其影响为解答关键,注意掌握分析醋酸铵溶液呈中性的原因,试题培养了学生的灵活应用能力.

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请回答:
(1)A→B的化学方程式是
(2)F含有的官能团名称是羟基
(3)D的结构简式是
(4)上述变化过程中,属于加成反应的有3个
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