A. | 原溶液中氨水中的c(OH-)与醋酸中的c(H+)相等 | |
B. | CH3COONH4不发生分解 | |
C. | 混合溶液中,c(NH3•H2O)=c(CH3COOH) | |
D. | Kb(NH3•H2O)=3Ka(CH3COOH) |
分析 将10mL 0.3mol•L-1的氨水与30mL 0.1mol•L-1的醋酸混合,二者恰好反应生成醋酸铵,溶液显中性,说明醋酸和一水合氨的电离常数相等,
A.醋酸铵为中性溶液,说明醋酸和氨水的电离平衡常数相等,两溶液的浓度不同,则该氨水中氢氧根离子浓度大于醋酸;
B.醋酸铵溶液中,醋酸根离子和铵根离子都发生水解,二者的水解程度相同;
C.混合液为中性,则c(OH-)=c(H+),结合电荷守恒和物料守恒分析;
D.根据分析可知,一水合氨和醋酸的电离平衡常数相等.
解答 解:将10mL 0.3mol•L-1的氨水与30mL 0.1mol•L-1的醋酸混合,二者恰好反应生成醋酸铵,溶液显中性,说明醋酸和一水合氨的电离程度相等,
A.0.3mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的醋酸中,二者的电离平衡常数相同,则氨水中氢氧根离子浓度大于醋酸中氢离子浓度,故A错误;
B.CH3COONH4发生分解,醋酸根离子的水解程度与氨水的水解程度相同,所以溶液呈中性,故B错误;
C.混合溶液中c(OH-)=c(H+),则铵根离子和醋酸根离子浓度相等,由于醋酸和一水合氨的物质的量相等,则c(NH3•H2O)=c(CH3COOH),故C正确;
D.醋酸铵为中性,说明醋酸和一水合氨的电离程度相等,则二者的电离平衡常数相等,即:Kb(NH3•H2O)=Ka(CH3COOH),故D错误;
故选C.
点评 本题考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用,题目难度中等,明确盐的水解原理及其影响为解答关键,注意掌握分析醋酸铵溶液呈中性的原因,试题培养了学生的灵活应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 25℃时,NH4Cl和NH3.H2O的混合液中离子浓度可能为C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+) | |
B. | 向0.1mol/L的CuSO4溶液中加入少量蒸馏水,溶液酸性减弱,Cu2+水解程度降低 | |
C. | 25℃时,PH=12的NaOH溶液、PH=12的CH3COONa溶液、PH=2的硫酸,三种溶液中水的电离程度相同 | |
D. | 25℃时,向稀氨水中通入NH3,溶液中C(OH-)减小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 从节能角度考虑,工业选择无水氯化镁为原料冶炼镁,不选择氧化镁 | |
B. | 若电解熔融氯化镁时有少量水,镁可能与水蒸气反应 | |
C. | 阳极可以用不活泼金属铜、银 | |
D. | 用湿润的KI淀粉试纸可以检阳极产生的气体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 稀释后溶液pH降低 | B. | 通入少量HCl,c(NH4+)不变c(Cl-)增大 | ||
C. | c(NH4+)+c(OH-)<c(Cl-)+c(H+) | D. | c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2mol/L的H2SO4溶液 | B. | 2mol/L的NaOH溶液 | ||
C. | 2mol/L的MgSO4溶液 | D. | 硅酸溶胶 |
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