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    18．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．亚硫酸是SO2与水反应的产物，显酸性
    B．SO2溶于水，剧烈反应生成亚硫酸
    C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色
    D．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2

    分析 二氧化硫为酸性氧化物，对应酸为亚硫酸，亚硫酸不稳定，亚硫酸易分解生成二氧化硫和水，二氧化硫、亚硫酸均具有漂白性，以此来解答．

    解答 解：A．SO2+H2O=H2SO3，H2SO3电离出氢离子，溶液显酸性，故A正确；
    B．SO2溶于水，反应较平稳，故B错误；
    C．亚硫酸具有漂白性，与品红化合生成无色物质，能够使品红溶液褪色，故C正确；
    D．亚硫酸易分解生成二氧化硫和水，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意漂白性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子
    B．次氯酸的结构式：H-Cl-O
    C．HCO3-的电离方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    D．含18个中子的氯原子的核素符号：${\;}_{35}^{17}$Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某化学学习小组探究下列实验（本题中两种溶液混合，总体积的变化忽略不计）
    ①取20mL l mol/L的KOH溶液，滴加酚酞试液，溶液呈红色；
    ②向①中溶液内逐滴加入某浓度的H2SO4溶液，至10mL时，刚好完全反应，溶液无色；
    ③另取20mL l mol/L的KOH溶液，加入与②中同浓度的H2SO4溶液20mL；
    ④蒸发结晶③中所得溶液，得到白色固体甲；
    ⑤将④中所得固体甲完全溶于水，加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液至沉淀不再增加为止．
    根据以上信息，请回答下列问题：
    （1）所用H2SO4溶液的物质的量浓度是1mol/L；
    （2）③中所得溶液里阴离子的物质的量浓度是0.5mol/L；
    （3）⑤中得到最大沉淀量时反应的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓；
    （4）加入的Ba（OH）2溶液的体积是200mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有位同学在铜电极收集到了12g的气体，
    （1）铜锌原电池的正极的电极反应：2H++2e-=H2↑
    （2）铜电极产生12g气体的过程中有12mol的电子发生了转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．CH4、NH3、H20和HF均为含10e-的分子．
    （1）C、N、O、F四种元素中，与基态C原子的核外未成对电子数相等的元素是氧（写元素名称），其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p4．
    （2）C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序是F＞N＞O＞C（用元素符号表示）
    （3）CH4、NH3和H20分子中，从原子轨道的重叠方向来说，三种分子均含共价键类型为σ键，三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为sp3．
    （4）CH4烧生成CO、CO2和H20．
    ①在C0气流中轻微加热金属镍（Ni），生成无色挥发性液态Ni（CO）4，试推测四碳基镍的晶体类型为分子晶体；
    ②CO2、H20和NH3反应生成（NH4）2C03，根据电子对互斥理论知CO${\;}_{3}^{2-}$的空间构型为平面三角形．
    （5）CH4、NH3、H2O和HF四种物质中沸点最高的是H2O（填化学式）．
    （6）SiO2的结构跟金刚石的结构相似，即SiO2的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅化学键之间插入一个O原子．观察下图金刚石的结构，分析SiO2的空间结构中，Si，O形成的最小环上O原子的数目是6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质不属于醇类的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA（g）+yB（g）?3C（g），平衡时A的浓度为0.60mol/L，保持温度不变，将容器体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，再次达到平衡时，测得A的浓度为1mol/L，下列有关判断正确的是（　　）
    A．x+y＞3
    B．反应速率加快，活化分子百分数增加
    C．A的转化率减小，体积分数增大
    D．平衡正向移动，平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0  反应来说：
    （1）若将2mol SO2气体和1mol O2气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应，经2min建立平衡，此时测得SO3浓度为0.8mol•L-1，则从开始至2min用氧气表示的平均速率v（O2）=0.2mol•L-1•min-1．
    （2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时，能使平衡常数K增大的有B（填字母）．
    A．升高温度B．降低温度   C．增大压强   D．移出生成的SO3
    （3）一定温度下，若将8mol SO2气体和4mol O2气体混合置于体积恒定的密闭容器中，能说明该反应已达到平衡状态的是BC．
    A．SO2的转化率和O2的转化率相等    B．容器内压强保持不变
    C．v（SO2）逆=2v（O2）正D．容器内密度保持不变
    （4）一定温度下，将8mol SO2和4mol O2气体混合置于体积不变的密闭容器中，经t1时间达到平衡，测得混合气体总物质的量为10mol．若此时向容器中充入一定量的氦气，SO3（g）的物质的量将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；若使SO2、O2、SO3三种气体均增加1mol，则平衡向右移动（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 LCCl4含有的分子数为NA
    B．1L0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有CO32-数为0.1 NA
    C．常温常压下，18g水含有的分子数为 NA
    D．常温下，1mol Cl2与过量NaOH溶液反应，转移电子总数为2NA

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