用价层电子对理论判断:物质孤电子对数轨道杂化形式分子或离子的形状SO3 PO43- NCl3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用价层电子对理论（VSEPR）判断：

物质	孤电子对数	轨道杂化形式	分子或离子的形状
SO₃
PO₄^3-
NCl₃

用VSEPR 理论判断：

物质	孤对电子对数	轨道杂化形式	分子或离子的形状
SO₃	0	Sp²	平面三角形
PO₄^3-	0	Sp³	正四面体
NCl₃	1	Sp³	三角锥形

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?海口模拟）用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是（　　）

A．直线形；三角锥形

B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形

D．V形；平面三角形

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用价层电子对互斥理论预测H₂S和BCl₃的立体结构，两个结论都正确的是（　　）

A．直线形；三角锥形

B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形

D．V形；平面三角形

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科目：高中化学 来源： 题型：

用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H₂S和COCl₂的立体结构，两个结论都正确的是（　　）

A．直线形；三角锥形

B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形

D．V形；平面三角形

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科目：高中化学 来源： 题型：

某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心．

试分析：
（1）晶体中每个Y同时吸引着

个X，该晶体的化学式为

XY₂或Y₂X

．
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有

个．
（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为

109°28′

．
（4）设该晶体的摩尔质量为M g?mol^-1，晶体密度为ρ?cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为

2ρNA

．
（5）如图2图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是

A．①B．②C．③D．④
（6）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型

分子或离子	H₂S	CO₃^2-	PH₃	ClO₄^--
空间构型	V型 V型	平面三角形平面三角形	三角锥型三角锥型	正四面体正四面体

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科目：高中化学 来源： 题型：

元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．
（1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）₅]、羰基镍[Ni（CO）₄]．CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为

，与CO互为等电子体的离子为

（填化学式）．
②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）₄分子．423K时，Ni（CO）₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）₄易溶于下列

．
a．水 b．四氯化碳 c．苯 d．硫酸镍溶液
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．镓的基态原子的电子排布式是

，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是

．
（3）用价层电子对互斥理论预测H₂Se和BBr₃的立体结构，两个结论都正确的是

．
a．直线形；三角锥形 b．V形；三角锥形
c．直线形；平面三角形 d．V形；平面三角形．

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