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下列是元素周期表的一部分,针对表中8种元素,填写以下空白.
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 C F Ne
3 Na Mg Al Si Cl
(1)F-离子结构示意图
 

(2)金属性质最活泼的是
 
(填元素符号).
(3)CH4与HF中,较不稳定的是
 

(4)Na、Mg、Al元素中原子半径最小的是
 

(5)H2CO3与H2SO4中,酸性较弱的是
 

(6)Al2O3与NaOH溶液反应的化学方程式为
 
考点:元素周期律和元素周期表的综合应用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:(1)F-离子核外有10个电子、2个电子层,最外层电子数是8,据此书写氟离子结构示意图;
(2)金属性质最活泼的元素在周期表左下角;
(3)元素的非金属性越强,其氢化物越稳定;
(4)同一周期元素中,原子半径随着原子序数的增大而减小;
(5)元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强;
(6)Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水.
解答: 解:(1)F-离子核外有10个电子、2个电子层,最外层电子数是8,氟离子结构示意图为,故答案为:
(2)金属性质最活泼的元素在周期表左下角,所以金属性质最活泼的是Na,故答案为:Na;
(3)元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,C的非金属性小于F元素,所以CH4与HF中,较不稳定的是CH4,故答案为:CH4
(4)同一周期元素中,原子半径随着原子序数的增大而减小,所以Na、Mg、Al元素中原子半径最小的是Al,故答案为:Al;
(5)元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性C<S,所以H2CO3与H2SO4中,酸性较弱的是H2CO3,故答案为:H2CO3
(6)Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水,反应方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,故答案为:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O.
点评:本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用,根据原子结构、元素周期律、物质的性质来分析解答即可,注意基础知识的积累,并灵活运用知识解答问题,题目难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

某绝热恒容容器中充入2mol/L NO2,发生反应2NO2?N2O4 △H=-56.9kJ/mol下列分析不正确的是(  )
A、5s时NO2的转化率为75%
B、0-3s时v(NO2)增大是由于体系温度升高
C、3s时化学反应处于平衡状态
D、9s时再充入N2O4,平衡后K较第一次平衡时大

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科目:高中化学 来源: 题型:

回答下列问题:
(1)下列物质的沸点由高到低的顺序是
 
.(用字母表示)
A.庚烷             B.2-甲基丁烷(异戊烷)       C.正戊烷
D.2,2-二甲基丙烷(新戊烷)      E.异丁烷
(2)依据A~D几种烃的分子模型,回答下列问题:

①A、B、D的二氯代物最少的是
 
(填对应字母).
②A~D在空气中燃烧时有黑烟生成的有
 
(填对应字母).
③A~D在充有足量氧气的密闭恒容容器中完全燃烧,150℃时测得燃烧前后的压强不变的有
 
(填对应字母).

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科目:高中化学 来源: 题型:

次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性,回答下列问题:
(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式
 

(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银.
①H3PO2中,P元素的化合价为
 

②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为
 
(填化学式);
③NaH2PO2
 
(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显
 
(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”);
(3)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO22,后者再与H2SO4反应,写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式
 

(4)H3PO2也可用电渗析法制备.“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):

①写出阳极的电极反应式
 

②分析产品室可得到H3PO2的原因
 

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2,将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室,其缺点是产品中混有
 
杂质,该杂质产生的原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有机物中,有多个官能团


(1)可看作醇类的有(填序号、下同)
 

(2)可看作酚类的有:
 

(3)可看作醛类的有:
 

(4)可看作酯类的有:
 

(5)可看作羧酸类的有:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑦在表中的位置,用化学用语回答下列问题.
(1)元素①的原子结构示意图为
 

(2)元素⑦的高价氧化物电子式为
 
;③和⑥可形成化合物,用电子式表示形成其过程
 

(3)元素②、③形成离子的半径
 
 

(4)元素⑤、⑥形成的气态氢化物稳定性
 
 
;元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性
 
 

(5)元素④的最高价氧化物与元素③最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为:
 

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下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:
主族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2
3
4
(1)表中
 
(用元素符号表示)化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为
 

(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是
 
 (用元素符号表示),写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
 

(3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式
 

(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
 
.(填化学式)
(5)⑦元素与⑩元素两者核电荷数之差是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某溶液中可能含有下列5中离子中的某几种:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-.为确认该溶液组成进行如下实验:①取20.0ml该溶液,加入25.0ml4.00mol/LNaOH溶液,有白色沉淀、无刺激气味气体生成.过滤、洗涤、干燥,得沉淀1.16g.再将滤液稀释至100ml,测得滤液中c(OH-)为0.20mol/L②另取20.0ml该溶液,加入足量的AgNO3溶液,生成白色沉淀11.48g由此可得出关于原溶液组成的正确结论是(  )
A、一定含Mg2+、Al3+、Cl-,不含Na+、NH4+
B、一定含Na+、Mg2+、Cl-,不含NH4+,可能含有Al3+
C、c(Cl-)为4.0mol/L,c(Al3+)为1.0mol/L
D、c(Mg2+)为1.0mol/L,c(Na+)为0.5mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列对三种有机物的叙述不正确的是(  )
A、三种有机物都能发生酯化反应
B、阿司匹林能与NaOH溶液反应生成可溶性有机物
C、麻黄碱的分子式是C10H15NO,苯环上的一氯代物有3种
D、青霉素氨基酸不能与盐酸反应,但能与NaOH溶液反应

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