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    现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案
    实验设计1：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积
    实验设计2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积
    实验设计3：铝镁合金溶液过滤，测定得到沉淀的质量
    则能测定出镁的质量分数的是（   ）

    A．都能B．都不能C．①不能，其它都能D．②③不能，①能

    A

    解析试题分析：实验设计1中假设合金中铝、镁的物质的量分别是X、Y则根据二者与盐酸反应时放出氢气的量的关系可得27X+24Y=m;3/2X+Y=V。联立可计算出镁的质量，进而计算出镁的质量分数。 实验设计2：铝与氢氧化钠溶液发生反应产生氢气，二者的物质的量之比为2:3.根据放出氢气的体积可计算出铝的物质的量，铝的质量。其中镁的质量分数就得到求解。实验设计3：铝镁都与盐酸反应产生金属阳离子。加入过量的氢氧化钠溶液时，由于氢氧化铝有两性，转化为偏铝酸钠，沉淀只有氢氧化镁。根据得到沉淀的质量计算出镁的质量。从而计算出镁的质量分数。故：选项为：A.
    考点：考查合金中个成分含量的计算的知识。

    练习册系列答案
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    某铁的氧化物，用7.0 mol/L的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液中再通入0.56L标况下的Cl2时，刚好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，则该氧化物中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为

    A．1：4B．2：1C．4：1D．3：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为（   ）

    A．1mol＜n≤2molB．1mol＜n≤4mol
    C．2mol＜n≤4molD．n＞4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将一定质量的Al2O3固体投入100 mL浓度为2 mol/L的盐酸溶液中得到无色透明的澄清溶液，继续向所得溶液里加入物质的量浓度1 mol/L的NaOH溶液,当沉淀达到最大时，加入NaOH溶液的体积是（       ）

    A．50 mL B．100 mL C．200 mL D．300 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y) 与加入试剂的量(X)之间的关系正确的是        

    A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
    B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
    C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量
    D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将5.1g镁铝合金，投入到500mL2．0mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4．0mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则NaOH溶液的体积是：  （ ）

    A．200mL B．250ml C．425mL D．560mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入100 mL 1 mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况下）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，可得到铁的质量是（  ）

    A．11.2g B．5.6g  C．2.8g  D．无法计算 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2物质的量的关系是(  )
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在制作印刷电路板的过程中常利用FeCl3溶液与Cu反应，其反应方程式为：
    2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2。现向FeCl3溶液中加入a g Cu粉，完全溶解后，再加入b g Fe粉，充分反应后尚有c g残余固体。若c＜a，则下列说法正确的是

    A．残余固体全部是Cu
    B．残余固体可能为Fe和Cu的混合物
    C．最后得到的溶液可能含有Fe3＋
    D．残余固体是Fe，溶液中一定不含Cu2＋

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