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    无论是在水溶液中还是在熔融状态下均不导电的化合物为非电解质．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）
    A、NaCl溶液、CO2
    B、铜、蔗糖
    C、液态HCl、NH3
    D、汽油、硫酸溶液
    考点：电解质与非电解质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物；非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．
    解答： 解：A．NaCl溶液是混合物不是电解质也不是非电解质，二氧化碳本身不能电离属于非电解质，故A错误；
    B．铜是单质，不是电解质也不是非电解质，蔗糖在水溶液和熔化状态下都不能导电，属于非电解质，故B错误；
    C．液态HCl溶于水能电离产生自由移动的离子而导电，属于电解质，NH3本身不能电离属于非电解质，故C正确；
    D．汽油、硫酸溶液是混合物不是电解质也不是非电解质，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查了电解质和非电解质判断，把握电解质和非电解质的概念是解题的关键，注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
    B、pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
    C、1.0×10-3mol/L盐酸的Ph=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0
    D、相同温度下，1 mol?L-1氨水溶液与0.5 mol?L-1氨水溶液中，c（OH-）之比是2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是（　　）
    A、两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成
    B、只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成
    C、生成BaSO3和BaSO4两种沉淀
    D、只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图各装置中，能形成原电池的是（　　）
    A、①中液体为FeCl3溶液
    B、②中液体为酒精
    C、③中液体为H2SO4溶液
    D、④中液体为稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作或过程中，一定发生氧化还原反应的是（　　）
    A、蒸馏B、萃取C、燃烧D、爆炸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的一部分．请回答：

    （1）元素③与⑧的元素符号分别为
     
    、
     
    ．
    （2）元素①②⑥形成的化合物的电子式
     
    ．
    （3）元素①⑤⑥形成的共价化合物的化学式
     
    ．
    （4）元素④⑤⑥⑦的第一电离能由大到小的顺序是
     
    （写元素符号）．
    （5）元素①④形成的δ键与π键个数比为5：1的化合物是
     
    （填名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸配制100mL 1.00mol/L 的稀硫酸．
    （1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
     

    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
    （2）经计算，上述浓硫酸的浓度为
     
     mol/L．配制100mL1.00mol/L的稀硫酸，应用量筒量取浓硫酸的体积为
     
    mL（保留一位小数），量取时应选用
     
     （填序号①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒．
    （3）请将下列步骤补充完整：
    a．量取所需浓硫酸在烧杯中加适量蒸馏水溶解，待溶液冷却到室温后将其沿玻璃棒移入
     
    mL的容量瓶中，并将洗涤液移入容量瓶中．
    b．向容量瓶内加水，直到液面接近刻度线
     
    cm时，改用
     
    小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切．
    c．将容量瓶盖好瓶盖，摇匀．
    （4）配制过程中如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
    转移时未洗涤烧杯，则结果
     
    ；
    所用容量瓶未干燥，则结果
     
    ；
    定容时俯视，则结果
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    足量的锌投入到一定量的浓硫酸中，充分反应后收集到SO2和H2共2.24L（标准状况）．
    （1）反应共消耗金属锌的质量为多少克？请写出详细计算过程；
    （2）是否能计算出消耗的硫酸的物质的量？若能，请计算出结果；若不能，请说明理由．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．试填空．

    （1）元素A分别与E、F、G形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙．下列有关叙述不正确的有
     
    ．
    A．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子
    B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式
    C．三种分子中键角由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
    D．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形
    （2）元素B基态原子中电子共占据了
     
    个轨道，其价电子排布式为
     
    ．
    （3）工业上制取D的单质时，并不采取电解D与I的化合物的方法，原因是
     
    ．
    （4）在测定A与H形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是
     
    ．
    （5）化合物CI3的溶液贮存较长时间，往往出现浑浊，原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （6）化合物（EF）2的性质与卤素单质相似，根据共价键理论推测，该分子中σ键和π键数目之比为
     
    ．

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