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    根据下列条件计算有关反应的焓变：
    (1)已知：
    Ti(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)  ΔH＝－804.2 kJ·mol－1
    2Na(s)＋Cl2(g)==="2NaCl(s)" ΔH＝－882.0 kJ·mol－1
    Na(s)===Na(l) ΔH＝＋2.6 kJ·mol－1
    则反应TiCl4(l)＋4Na(l)===Ti(s)＋4NaCl(s)的ΔH＝        kJ·mol－1。
    (2)已知下列反应数值：

    序号
    		化学反应
    		反应热
    ①
    		Fe2O3(s)＋3CO(g)=== 2Fe(s)＋3CO2(g)
    		ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1
    ②
    		3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)
    		ΔH2＝－50.8 kJ·mol－1
    ③
    		Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)
    		ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1
    ④
    		FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)
    		ΔH4
     
    则反应④的ΔH4＝            kJ·mol－1。

    (1)－970.2     (2)＋7.3

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (15分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．
    (1)甲醇分子是____________分子(填“极性”或“非极性”)．
    (2)工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．
    ①达到平衡时，CO的转化率为____________
    ②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有____________

    A．2v(H2)=v(CH3OH)B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
    C．容器内的压强保持不变D．混合气体的密度保持不变
    E．混合气体的颜色保持不变    F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    (3)已知在常温常压下：
    ①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)     △H=﹣akJ·mol﹣1
    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)                    △H=﹣bkl·mol﹣1
    ③H2O(g)=H2O(1)                           △H=﹣ckJ·mol﹣1
    则CH3OH(1)+O2(g)==CO(g)+2H2O(1)           △H=____________kJ·mol﹣1
    (4)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
    ①该电池负极的电极反应式为____________________________________．
    ②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．
    离子
    		Cu2+
    		H+
    		Cl﹣
    		SO42﹣
    c/mol·L﹣1
    		0.5
    		2
    		2
    		0.5
       电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为____________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (16分) 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

    根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
                                                                            ；
    （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
                                                                            ；
    上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率1等于          ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，2          1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    （3）工业上制备PCl5通常分两步进行，现将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是                                                                         
                                                                   ；
    （4）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的△H 3=              ，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的△H 4              △H 3（填“大于”、“小于”或“等于”）。
    （5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是
                                                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    醋酸是中学常用的一种弱酸。
    （1）取0.10mol CH3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：

    ①开始时导电率为0说明：           。
    ② 比较a、b点的相关性质（填“＞”、“<”、“=”）：n(H+)：a      b；c(CH3COO-)：a     b；完全中和时消耗NaOH的物质的量：a     b；
    ③若b点时，溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，则此时c(CH3COO-)约为        mol/L；计算b点时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程                。
    （2）已知：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)                 △H1="-57.3" kJ/mol
    CH3COOH(aq)  H+(aq) +CH3COO-(aq)  △H2="+1.3" kJ/mol
    写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式：                                                。
    （3）室温下，取浓度均为0.10mol/L的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后，测得其pH<6，写出混合溶液中的物料守恒关系式                                 ；并列出其中的离子浓度大小顺序（由大到小）                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。
    （1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是__________。
    （2）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：
    2NO(g）+ O2(g） 2NO2(g） △H= -113．0 kJ·mol-1 
    2SO2(g）+ O2(g) 2SO3(g） △H=-196．6 kJ·mol-1 
    SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。
    ①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为________。
    ②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是________。
    （3）提高2SO2 + O2 2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。
    ①T温度时，在1L的密闭容器中加入2．0 mol SO2和1．0 mol O2，5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是_______。
    ②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_______(填字母)。
    a．温度和容器体积不变，充入1．0 mol He
    b．温度和容器体积不变，充入1．0 mol O2
    c．在其他条件不变时，减少容器的体积
    d．在其他条件不变时，改用高效催化剂
    e．在其他条件不变时，升高体系温度
    （4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气。如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。
    ①电解饱和食盐水的化学方程式是     。

    ②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是     。
    ③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯（C6 H5- CH2 CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6 H5- CH= CH2）的反应方程式为：
    C6 H5- CH2 CH3 (g)C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g)    ΔH1
    (1)向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示：

    由图可知：在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：
    ① 氢气的物质的量分数为          ；乙苯的物质的量分数为          ；
    ② 乙苯的平衡转化率为          ；
    ③ 计算此温度下该反应的平衡常数（请写出计算过程）。
    （2） 分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知：△H1     0（填“＞、=或＜” ­)。
    （3）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率     30%（填“＞、=、＜” ­)。
    （4）已知：
    3C2 H2 (g) C6 H6 (g)  ΔH2
    C6 H6 (g)  + C2H4 (g)  C6 H5- CH2CH3 (g)      ΔH3
    则反应3C2H2 (g)+ C2H4 (g)  C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) 的ΔH=            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
    高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：
    CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋260 kJ/mol
    已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
    则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    甲醇是一种可再生的优质燃料，用途广泛，研究其作用具有广阔前景。
    （1）已知在常温常压下，测得反应的反应热如下：
    ① 2CH3OH(l)+ 3O2(g)  2CO2(g) +4H2O(g)  ?H1= －1275．6 kJ/mol
    ② 2CO(g) +O2(g)  2CO2(g)   ?H2=－566．0 kJ/mol
    CH3OH不完全燃烧生成CO和气态水的热化学方程式是       。
    （2）工业上生产甲醇的反应如下：CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g)+ H2O(g)   ?H = －49 kJ/mol
    在某温度下，容积均为1 L的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容。容器B中经10 s后达到平衡。达到平衡时的有关数据如下表：

    容器
         		A
         		B
     
    反应物投入量
         		1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)
         		1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)
     
    反应能量变化
         		放出αkJ热量
         		吸收19．6 kJ热量
     
     
    ①从反应开始至达到平衡时，容器B中CH3OH的平均反应速率为       。
    ②该温度下，B容器中反应的化学平衡常数的数值为       。
    ③α＝       。
    ④下列措施能使容器A中甲醇的产率增大的是       。
    a．升高温度                b．将水蒸气从体系分离
    c．用更有效的催化剂        d．将容器的容积缩小一半
    （3）我国科学院化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

    ① 该电池工作时，b口通入的物质为       。
    ② 该电池正极的电极反应式为       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。
    而C(g)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
    ①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
    ②H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)　ΔH2＝－242.0 kJ·mol－1
    ③CO(g)＋ O2(g)=CO2(g)　ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1
    请你根据上述信息回答下列问题：
    (1)煤是一种成分复杂的混合物，其中除含碳、氢元素外，还含有氧、硫、氮、砷、硒等元素。所以固体煤燃烧会导致大气污染，写出煤燃烧产生的两种污染：　　　　　　　　，将石灰石粉与煤粉混合，可以有效地减少煤燃烧过程中的二氧化硫污染，写出该反应的化学方程式：____________________
    (2)根据已知热化学方程式写出由煤制备水煤气的热化学方程式：____________________________。
    (3)下面是甲、乙两位同学对上述热化学方程式及煤燃烧的理解。
    甲同学：1 mol CO与1 mol H2燃烧放出的热量之和大于1 mol固体炭燃烧放出的热量，所以煤燃烧时加入少量水，可以使煤燃烧放出更多的热量。
    乙同学：根据下面的物质与能量循环，将煤炭转化为水煤气，再燃烧放出的热量与直接燃烧煤炭放出的热量相同，而将煤炭转化为水煤气将会增加消耗，故煤炭转化为水煤气得不偿失。
    C(s)＋H2O(g)＋O2(g)CO2(g)＋H2O(g)
      
    CO(g)＋O2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)＋ O2(g)
    请你评价两位同学的理解：
    ①甲同学的说法　　　　　(答“正确”或“不正确”)，原因是______________________________________。
    ②乙同学的说法　　　　　(答“正确”或“不正确”)，原因是_____________________________________。

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