Question

【题目】某无色溶液中含有K+、Cl﹣、OH﹣、SO32﹣、SO42﹣ ， 为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液．检验其中OH﹣的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如图所示．
（1）图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是 ① ， ② ， ③ ， ④ ， ⑤ ．
（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a、b、c ．
（3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是 ．
（4）无色溶液C加试剂③的主要目的是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Ba（NO3）；HCl；HNO3；Br2；AgNO3
（2）SO32﹣；SO42﹣；Cl﹣
（3）BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O
（4）中和OH﹣ ， 防止对Cl﹣的检验产生干扰
【解析】解：（1）SO32﹣、SO42﹣与Ba（NO3）2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫气体E能使溴水褪色，硫酸钡不溶解于硝酸中，故试剂①为Ba（NO3）2溶液，试剂②为盐酸或硝酸，试剂④为溴水，无色溶液C呈碱性，加入过量试剂③硝酸调整溶液呈酸性，再加入试剂⑤硝酸银溶液，生成氯化银白色沉淀， 所以答案是：Ba（NO3）2；HCl；HNO3；Br2；AgNO3；（2）SO32﹣、SO42﹣与Ba（NO3）2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫能使溴水褪色，反应方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，硫酸钡不溶解，故试剂①为Ba（NO3）2溶液，由此可推测试剂②为某酸，与亚硫酸钡反应放SO2气体，但是后面需要检测SO42﹣ ， 如果加入硝酸会将SO32﹣氧化，影响对SO42﹣的判断，故应为盐酸，试剂④为溴水，所以现象a检验出的阴离子为SO32﹣ ， 现象b检验出的阴离子为SO42﹣；无色溶液C呈碱性，加入过量试③硝酸调整溶液呈酸性，再加入试剂⑤硝酸银溶液，生成氯化银白色沉淀，故现象c检验出的阴离子为Cl﹣ ，
所以答案是：SO32﹣；SO42﹣；Cl﹣；（3）亚硫酸钡可以和强酸反应生成可溶性的钡盐和水以及二氧化硫，即BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O，所以答案是：BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O；（4）无色溶液A中含有OH﹣ ， OH﹣和硝酸银反应生成氧化银黑色沉淀，干扰对Cl﹣的检验，所以加入过量稀硝酸，中和OH﹣ ， 防止对Cl﹣的检验产生干扰，
所以答案是：中和OH﹣ ， 防止对Cl﹣的检验产生干扰．