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    14．某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用如图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．图中量气装置E是由甲乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50 mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低．实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．试回答：

    （1）图中装置的连接顺序是⑤③④⑥⑦（⑦⑥） ②①⑧（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）．
    （2）装置C中反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
    （3）装置A的作用是吸收过量的CO2；装置B中的碳酸氢钠溶液否（填“能”或“否”）换成碳酸钠溶液．
    （4）下列操作能使所测量的氧气体积偏大的是a　b（填字母编号）．
    a．未冷却到室温后读数
    b．乙管液面低于甲管液面
    c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平，视线与凹液面最低处相平
    d．读数时俯视刻度线．

    分析 题目要求利用过氧化钠与二氧化碳（潮湿）反应制取氧气，故首先需要制备二氧化碳．只有仪器C可以用来制取二氧化碳．制气原料应该采用大理石和盐酸，此法制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢．须通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶，以除去这些氯化氢．然后使净化后的二氧化碳通过过氧化钠来制取氧气，该仪器只能选用装置D．此反应属于气体与固体之间的反应，不易反应完全，为了除去生成的氧气中混有未反应的二氧化碳，可以使它们通过仪器A．在测量氧气体积时，为了使测量更为准确，要注意上下移动仪器E中的乙管，使甲、乙两管的液面相平，以使甲管中的气压与大气气压相等，同时视线应与甲管内凹液面最低处相平，以减少观察误差．

    解答 解：（1）依据题意可知：实验目的为模拟呼吸面具中的原理，则装置的流程是气体发生装置C→B使CO2湿润（同时除去HCl）→D与过氧化钠反应→A除去多余的CO2→E测量体积，所以正确的装置连接顺序为：⑤③④⑥⑦（⑦⑥） ②①⑧；
    故答案为：⑤③④⑥⑦（⑦⑥） ②①⑧；
    （2）C中发生的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
    故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
    （3）仪器C可以用来制取二氧化碳，此法制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢，须通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶，以除去这些氯化氢，如果改用碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，除去氯化氢的同时也吸收二氧化碳，所以不能用碳酸钠代替碳酸氢钠；
    故答案为：吸收过量的CO2；否；
    （4）a气体具有热胀冷缩的性质，冷却后气体体积减小，未冷却到室温后读数，导致测得气体体积偏大，故a选；
    b．乙管液面低于甲管液面，则甲管中气体的压强减小，气体体积增大，导致测量结果偏大，故b选；
    c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平，视线与凹液面最低处相平，操作正确，气体体积准确，故c不选；
    d．读数时俯视刻度线，导致测得气体体积偏小，故d不选；
    故选：ab．

    点评 本题考查过氧化钠与二氧化碳的反应，并考查气体的制备、除杂、量气等知识，把握实验原理和操作方法是解题关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氧元素性质活泼，在众多的含氧化合物中氧元素显-2价，但也能形成一定数量的显正价的化合物．
    （1）OF2是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性．
    ①OF2中氧元素的化合价为+2．
    ②将Fz通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质，相应反应的化学方程式为2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2．
    （2）过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂，工业上有多种方法制备H2O2．
    ①研究表明，H2O2相当于二元弱酸，则它的一级电离方程式为H2O2?H++HO2-，已知常温下1L的H2O2相当于48.3mol，其K1≈1.67×10　-12．则该温度下H2O2中c（H+）约为9×10-6mol/L，写出它与足量Ba（OH）2反应的化学方程式为Ba（OH）2+H2O2=2H2O+BaO2．
    ②乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可以用如图表示，写出此过程的总反应方程式H2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$H2O2．
    ③空气阴极法制备H2O2是一种环境友好型、节能型制备方法，电解总方程式3H2O+3O2 $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H2O2+O3，则阳极上电极反应式为2H2O-2e-=H2O2+2H+．
    （3）氧也能与钾元素形成K2O、K202、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一种比Na2O2效率高的供氧剂，写出它与CO2反应的化学方程式4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是（　　）
    XY
    ZMR
    A．元素的非金属性次序为：Y＞X＞M
    B．气态氢化物稳定性：M＞R
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    2．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸，液体变为红褐色色，得到的分散系为Fe（OH）3胶体，用此分散系进行下列实验：
    （1）让光束通过该分散系，现象为胶体内出现一条光亮的“通路”，原因是胶体粒子对光的散射．
    （2）向该分散系中逐滴滴入过量盐酸，会出现一系列变化：
    ①先出现红褐色沉淀，原因是HCl电离出来的离子（Cl-）所带的电荷与胶体粒子所带的电荷发生了电性中和，破坏了胶体的介稳性，从而使胶粒聚集成较大的颗粒沉降下来；
    ②随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的化学方程式为Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A．酒精B．H2C．Na2SO4D．SO2

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    A．CH3COO-的水解方程式：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
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    D．Fe3+的水解方程式：Fe3++3OH-?Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．
    （1）某同学通过分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是Na2CO3和Ba（OH）2（填化学式，且相对分子质量小的填在前面）
    （2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生红褐色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则X为B；
    A．SO32-B．SO42-C．CH3COO-D．SiO32-
    （3）B的水溶液不显中性，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
    （4）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，有关反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+2NO↑+4H2O；
    （5）若把少量E溶液加入A溶液中，无沉淀生成，则该反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法为（　　）
    A．混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
    B．混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶
    C．混合气体通过盛有蒸馏水的洗气瓶
    D．混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

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