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将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2]的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

A                B               C               D
C

试题分析:将二氧化碳气体通入含有氢氧化钠,氢氧化钡,NaAlO2的混合溶液中,生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的关系以二氧化碳的体积为横坐标,以沉淀的物质的量为纵坐标的图象的画法,可以做如下分析:CO2先与Ba(OH)2反应(有沉淀BaCO3生成),当Ba(OH)2消耗完毕后再与氢氧化钠反应(此时无沉淀);最后与NaAlO2反应(有沉淀氢氧化铝生成),以上过程中图形应是:出现沉淀(BaCO3),平台,沉淀增加[因有氢氧化铝生成];过量的CO2还可以继续与碳酸钠反应得到碳酸氢钠,过量的CO2还可以使BaCO3沉淀溶解,最后只有氢氧化铝沉淀,所以接着的图形应该为:平台,沉淀(BaCO3)减少,平台,故整个过程的图形应为:出现沉淀(BaCO3),平台,沉淀增加[因有氢氧化铝生成],平台,沉淀(BaCO3)减少,平台,满足以上关系的图象为C,故答案选C。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列反应的离子方程式正确的是   
A.Na2CO3溶液与NaHSO4溶液反应:
B.向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:
C.Fe3O4与稀硝酸反应:Fe3O4 +8H+= 2Fe3++ Fe2+ +4H2O
D.少量金属钠加到冷水中:Na +2H2O=Na+ +OH +H2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列化学方程式及离子方程式中,正确的是(   )
A.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B.等物质的量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH= BaCO3↓+H2O
C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O = 2Na+2OH+O2
D.少量AlCl3溶液滴入过量氨水中:Al3++4NH3?H2O= AlO2- +4NH4+ +2 H2O

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

正三价铁元素有一定的氧化性,FeCl3溶液吸收一定量SO2后溶液颜色发生变化。
(1)反应的离子方程式为_________________________________________________。
(2)除H,OH,H2O外,溶液中一定含有的微粒有________。
A.Fe2B.Fe3C.ClD.SO42 E.H2SO3
(3)对还不能确定的微粒存在情况提出合理的假设:
假设1:只存在Fe3
假设2:只存在______________________________________________________;
假设3:_____________________________________________________________。
(4)设计实验方案,进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂:3 mol·L-1H2SO4,1 mol·L-1NaOH,0.01 mol·L-1KMnO4,
20%KSCN,3%H2O2,淀粉­KI溶液、紫色石蕊试液、品红溶液。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:
 
步骤2:
 
 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

硅孔雀石是一种含铜的矿石,含铜形态为,同时含有等杂质。以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图:

请回答下列问题:
(1)完成步骤①中稀硫酸与发生反应的化学方程式

用离子方程式表示双氧水的作用_____________________________。
(2)步骤②调节溶液pH选用的最佳试剂是__________________
A.B.CuOC.A12O3D.
(3)有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

由上表可知:当溶液pH=4时,可以完全除去的离子是______,不能完全除去的离子是________。
(4)滤液B通过蒸发浓缩(设体积浓缩为原来的一半)、冷却结晶可以得到晶体。某同学认为上述操作会拌有硫酸铝晶体的析出。请你结合相关数据对该同学的观点予以评价(已知常温下,饱和溶液中mol______________。
(5)若要测定硫酸铜晶体中结晶水的含量,需要的仪器是酒精灯、托盘天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩埚钳、研钵、药匙、_________________。实验过程中硫酸铜晶体加热失水后在空中冷却后称量,则测定结果______________(填“偏高”、  “偏低”或“不变”)。   

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行探究。
(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分:
实验步骤
实验现象
将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中
产生气泡,析出疏松的红色固体,溶液逐渐变为无色
反应结束后分离出溶液备用
 
红色固体用蒸馏水洗涤后,置于潮湿空气中
一段时间后固体由红色变为绿色[设其主要成分为Cu2(OH)2CO3]
 
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)
置换反应_________________________________________________________;
化合反应_________________________________________________________。
(2)用石墨作电极,电解上述实验分离出的溶液,两极产生气泡。持续电解,在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是__________________________________________________。
解释此现象的离子方程式是___________________________________________。
(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。
①用铝与软锰矿炼锰的原理是(用化学方程式来表示)________________________。
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2溶液中,MnO2溶解产生Mn2,该反应的离子方程式是_______________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列离子方程式书写正确的是
A.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2+6H+5H2O2=2Mn2+5O2↑+8H2O
B.将少量SO2通入苯酚钠溶液中:2C6H5O+SO2+H2O=2C6H5OH+
C.用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3:Fe3+3SCN=Fe(SCN)3
D.向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气:2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

综合利用转炉煤气[CO(60~80%)、CO2(15~20%)及微量N2等]和硫酸工业尾气中的SO2,既能净化尾气,又能获得保险粉(Na2S2O4),其部分工艺流程如下:

(1)转炉炼钢时,存在反应:Fe3C(s)+CO2(g)??2CO(g)+3Fe(s),其平衡常数表达式为K=________。
(2)煤气净化时,先用水洗再用NaOH溶液洗涤,其目的是________。
(3)从滤液中回收甲醇的操作方法是____________________________;
还可回收的盐类物质是______________________________________(只写一种化学式)。
(4)合成保险粉反应的化学方程式为_________________________。
(5)保险粉、H2O2均可用于纸浆漂白,写出保险粉与过量的H2O2,在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式:________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列离子方程式书写正确的是   (  )。
A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3↓+CO32+2H2O
B.磁性氧化铁置于氢碘酸溶液中:Fe3O4+8HI=2Fe3+Fe2+4H2O+8I
C.NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液:H+SO42+Ba2+OH=BaSO4↓+H2O
D.醋酸与氨水混合:CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O

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