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    10．在Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O反应中，HNO3是氧化剂；Cu是还原剂；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是1：2，当1.28g Cu参加反应时，电子转移的物质的量是0.04mol．

    分析 Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，该反应转移2e-，以此来解答．

    解答 解：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，N元素的化合价降低，HNO3为氧化剂，Cu元素的化合价升高，Cu为还原剂，由反应可知，2mol硝酸作酸、2mol作氧化剂，则被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是1：2，当1.28g Cu参加反应时，电子转移的物质的量是$\frac{1.28g}{64g/mol}$×（2-0）=0.04mol，
    故答案为：HNO3；Cu；1：2；0.04mol．

    点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意利用化合价计算转移电子，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列溶液中，PH＞7的是（　　）
    A．CH3COONaB．NaClC．NH4ClD．AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述中正确的是（　　）
    ①标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同；
    ②标准状况下，1LHCl和1L H2O的物质的量相同；
    ③在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
    ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
    ⑤28g CO的体积为22.4L；
    ⑥常温下，0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2NA；
    ⑦同温同压下气体的密度与气体的相对分子质量成正比．
    A．①③⑦B．②⑤⑥C．②③⑦D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：
    （1）完成下列方程式：
    煅烧贝壳（化学方程式）：CaCO3$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
    Mg（OH）2加盐酸（离子方程式）：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
    （2）电解熔融MgCl2的反应化学方程式是MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发3个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这3种情况下使用玻璃棒的目的．
    溶解时：搅拌加速溶解．
    过滤时：引流．
    蒸发时：搅拌，防止因局部过热造成液滴或晶体飞溅．
    （4）若在空气中加热MgCl2•6H2O，生成的是Mg（OH）Cl和HCl，写出相应反应的化学方程式：MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某地煤矸石经预处理后主要含SiO2（60%）和Al2O3（30%），其余为Fe2O3、FeO．某实验小组利用其提取Al（OH）3．

    （1）“酸浸”过程中Al2O3溶解的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．“酸浸”前常常将煤矸石粉碎，其目的是增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率．
    （2）氧化过程除了可用Cl2氧化Fe2+外，也可以用H2O2进行氧化，试写出用H2O2氧化Fe2+（酸溶时盐酸过量）的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）水解的目的是使Al3+和Fe3+转化为氢氧化物沉淀，那么检验水解过程中Fe3+已被完全沉淀的方法是：取滤液Ⅰ少许于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液不变血红色，则Fe3+已经沉淀完全．
    （4）称取304g煤矸石，按上述流程制取Al（OH）3，碱溶后过滤，得到滤渣Ⅱ42.8g，则在氧化时至少需要通入标准状况下的Cl2的体积为2.24L．（忽略制取过程中的损耗）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化合物的俗称与化学式不对应的是（　　）
    A．纯碱-Na2CO3B．熟石灰-Ca（OH）2
    C．明矾-Al2（SO4）3•12H2OD．胆矾-CuSO4•5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：
    已知：
    ①无机盐M仅由钠离子和一种含氧酸根组成，其化学式中的原子个数比为1：2：4；
    ②如图中，将1.66g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N；
    ③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验；
    ④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量NaOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到2.84g纯净的不含结晶水的正盐W．
    请按要求回答下列问题：
    ①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是Fe2+．
    ②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是Na2SO4．
    ③无机盐M的溶液与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的离子反应方程为2Fe+FeO42-+8H+═3Fe2++4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）摩尔是物质的量的单位，0.012kg12C含有的12C原子个数约为6.02×1023个，把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023/mol表示．
    （2）在标准状况下，4.48L的NH3质量为3.4g，若将其溶于水配成500mL的溶液，其物质的量浓度为0.4mol/L．
    （3）同温同压下，二氧化硫气体（SO2）和三氧化硫气体（SO3）的体积比是3：2，则它们的物质的量之比是3：2，原子个数之比是9：8，密度之比是4：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+c（RO32-）
    B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
    C．常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中水的电离程度：①＞③＞②
    D．等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数：N前＞N后

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