Question

下列说法正确的是（　　）

• A、双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定
• B、共价键都具有饱和性、方向性
• C、在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长
• D、已知H-H键能为436 kJ?mol^-1，H-N键能为391 kJ?mol^-1，根据化学方程式N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），△H=-92.4 kJ?mol^-1，则N≡N键的键能是945.6 kJ?mol^-1

Answer 1

考点：键能、键长、键角及其应用

专题：化学键与晶体结构

分析：A、分子的稳定性与共价键的键长、键能有关，键角决定分子空间构型；
B、s轨道的电子云是球形对称，相互重叠时无方向性；
C、分子中两个成键原子的核间平均距离叫做键长；
D、根据反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能，据此计算．

解答： 解：A、分子的稳定性与共价键的键长、键能有关，键角决定分子空间构型，故A错误；
B、s轨道的电子云是球形对称，相互重叠时无方向性，故B错误；
C、分子中两个成键原子的核间平均距离叫做键长，故C错误；
D、令N≡N的键能为x，
对于反应N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．
反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能，故x+3×436kJ?mol^-1-2×3×391kJ?mol^-1=-92.4kJ?mol^-1
解得：x=945.6kJ?mol^-1，故D正确；
故选D．

点评：本题主要考查了共价键的概念以及与分子的稳定性的关系、反应热的计算，难度中等，掌握反应热与键能的关系是解题的关键．