A. | Fe2+、K+、SO42-、HCO3- | B. | Mg2+、Na+、SO42-、Cl- | ||
C. | Na+、K+、SO42-、NO3- | D. | Ba2+、Na+、MnO4-、SO42- |
分析 溶液无色,则有颜色的离子不能存在,在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存,说明离子既不与H+反应也不与OH-反应,则在两种溶液中都能大量共存,以此解答该题.
解答 解:A.Fe2+有颜色,且无论呈酸性还是碱性,HCO3-都不能大量共存,故A错误;
B.碱性条件下Mg2+不能大量共存,故B错误;
C.四种离子既不与H+反应也不与OH-反应,且离子之间不发生任何反应,在两种溶液中都能大量共存,故C正确;
D.MnO4-有颜色,且Ba2+、MnO4-反应生成沉淀,故D错误.
故选C.
点评 本题考查离子共存的正误判断,为高考中的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间; 能发生氧化还原反应的离子之间;能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等;解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H2SiO3. H2S CO2 | B. | H2O NH3•H2O HClO HF | ||
C. | H2SO3. Ba(OH)2 BaSO4 | D. | H2SO3. Ba(OH)2 BaSO4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石 | |
B. | 用电解饱和食盐水的方法制备金属钠 | |
C. | 通常用海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质 | |
D. | 利用焦炭在高温下还原二氧化硅可制备粗硅 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 核素${\;}_{1}^{2}$H的中子数是0 | B. | 16O和18O互为同位素 | ||
C. | 纳米碳管和足球烯互为同素异形体 | D. | C2H6O有两种同分异构体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 面粉加工厂、铝制品抛光车间须严格控制粉尘浓度以防爆炸 | |
B. | 甲醇燃料电池的能量转换效率远高于甲醇燃烧的能量转换效率 | |
C. | 为了保证食品的安全与色香味统一,应全面禁止使用食品添加剂 | |
D. | 石墨烯是一种由单层碳原子构成的新纳米材料,具有导电性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 广泛pH试纸和精密pH试纸测量的精密度不同,测量的范围相同 | |
B. | 用NaOH标准溶液滴定CH3COOH溶液至中性时,溶液中的酸未被完全中和 | |
C. | 将等体积等物质的量浓度的弱酸HA与NaA混合,所得混合液的酸碱性取决于Ka(HA)的大小 | |
D. | 等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中存在如下关系:c(HClO)+c(ClO-)═c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 把SO2通入溴水中,溴水立即褪色,这是由于SO2具有漂白作用 | |
B. | 氢硫酸是弱酸,不能与强酸盐反应生成强酸 | |
C. | 稀硫酸不与铜反应,但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生激烈反应 | |
D. | 硫化亚铁不能存在于盐酸中,而硫化铜能存在于盐酸中 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | SO2通入溴水中 | 溶液褪色 | SO2有还原性 |
B | 将FeSO4样品溶于稀H2SO4,滴加KSCN溶液 | 溶液变红 | FeSO4样品已氧化变质 |
C | 将新制氯水和KBr溶液在试管中混合后,加入苯酚,振荡静置 | 溶液分层,下层呈橙色 | 氧化性:Cl2>Br2 |
D | 分别向0.1mol•L-1酸酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol•L-1Na2CO3溶液 | 酸酸中有气泡产生,硼酸中没有气泡产生 | 酸性:醋酸>碳酸>硼酸 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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