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高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿（主要成分MnO₂）制备高锰酸钾的一种工艺流程．

请回答：
（1）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与（填字母）相同．
a．NaClO溶液　　b．乙醛　　 c．双氧水　　d.75%的酒精
（2）操作Ⅰ的名称是；硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生主要反应的化学方程式为
（3）上述流程中可以循环使用的物质有和（填化学式）．若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO₂可制得mol KMnO₄．
（4）MnO₂在酸性条件下具有强氧化性，可被还原为Mn²⁺．写出MnO₂与浓盐酸制取氯气的化学方程式
为验证MnO₂具有强氧化性，下列方案可行的是（填字母）
A．MnO₂固体加入到FeCl₃溶液中，再加KSCN溶液，观察溶液是否变红
B．MnO₂固体加入到Na₂SO₃溶液中，再加BaCl₂溶液，观察是否有白色沉淀生成
C．MnO₂固体加入到FeSO₄与KSCN的酸性混合液中，观察溶液是否变红
（5）酸性KMnO₄与H₂C₂O₄溶液反应，反应开始时溶液褪色较慢，反应一段时间后褪色会迅速加快，其原因是__．

解：（1）KMnO₄有强氧化性，利用其强氧化性杀菌消毒，消毒原理与NaClO溶液、双氧水一样，乙醛、75%的酒精消毒的原理是使病毒的成分蛋白质发生变性进行消毒，故选ac；
故答案为：ac；
（2）二氧化锰难溶于水，高锰酸钾和碳酸钾易溶于水，不溶于液体的固体和液体分离的一种方法是过滤；根据FeSO₄在反应条件下将MnO₂还原为MnSO₄，Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，故酸浸时生成硫酸锰、硫酸铁，根据元素守恒还有水生成，反应方程式为2FeSO₄+MnO₂+2H₂SO₄=MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．
故答案为：过滤；2FeSO₄+MnO₂+2H₂SO₄=MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+2H₂O；
（3）制备中利用的原料，在转化过程中又生成的可以循环利用．由转化关系图知，除石灰、二氧化碳外，K₂MnO₄溶液中通入CO₂以制备KMnO₄生成的MnO₂及最后由母液加入石灰生成的KOH，会在MnO₂、KOH的熔融制备K₂MnO₄中被循环利用；由2MnO₂+4KOH+O₂ $\text{[math]}$ 2K₂MnO₄+2H₂O 可知最初的原料中1mol MnO₂恰好得到1mol K₂MnO₄，由3K₂MnO₄+CO₂=2KMnO₄+K₂CO₃+MnO₂知，1mol K₂MnO₄在反应中能得到 $\text{[math]}$ molKMnO₄，
故答案为：KOH、MnO₂； $\text{[math]}$ ；
（4）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，反应的方程式为
MnO₂+4HCl（浓） $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
A．把MnO₂固体加入到FeCl₃溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红，不加MnO₂固体也能变红，变红是三价铁离子和KSCN溶液反应的结果，故A错误；
B．把Na₂SO₃溶液再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀亚硫酸钠生成，MnO₂固体加入与否无关，故B错误；
C．把MnO₂固体加入到FeSO₄溶液中，如果二氧化锰具有氧化性，将+2价的铁氧化成+3价的铁，则再加入KSCN溶液，三价铁离子和KSCN溶液反应：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃颜色为血红色，所以观察溶液是否变红可判断，故C正确；
故选C．
故答案为：MnO₂+4HCl（浓） $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；C；
（5）酸性KMnO₄与H₂C₂O₄溶液反应，反应开始时溶液褪色较慢，反应一段时间后褪色会迅速加快，其原因是反应生成了催化剂MnSO₄，反应生成的Mn²⁺，起催化作用，催化剂降低了反应所需的活化能，加快反应速率，
故答案为：反应生成的Mn²⁺，起催化作用；
分析：（1）KMnO₄有强氧化性，消毒原理与NaClO溶液、双氧水一样；
（2）根据不溶于液体的固体和液体分离的一种方法考虑；根据FeSO₄在反应条件下将MnO₂还原为MnSO₄，则Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，故酸浸时生成硫酸锰、硫酸铁，根据元素守恒还有水生成；
（3）制备中利用的原料，在转化过程中又生成的可以循环利用；最初的原料中1mol MnO₂恰好得到1mol K₂MnO₄，由3K₂MnO₄+CO₂=2KMnO₄+K₂CO₃+MnO₂知，1mol K₂MnO₄在反应中能得到 $\text{[math]}$ molKMnO₄；
（4）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，注意稀盐酸和二氧化锰不反应，从而确定方程式；三价铁离子和KSCN溶液反应：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃颜色为血红色，亚硫酸钡为白色沉淀；
（5）根据催化剂能加快化学反应速率以及催化加快反应速率的原因进行解答；
点评：本题考查常见氧化剂与还原剂、氧化还原反应、化学计算和对工艺流程的理解、阅读题目获取信息的能力等，需要具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快．
（1）高锰酸钾溶液应

（填保存的注意事项）；酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式

．
（2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na₂C₂O₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式：MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺--Mn²⁺+CO₂↑+
（3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如下表：

滴入高锰酸钾溶液的次序（每滴溶液的体积相同）	高锰酸钾溶液紫色褪去的时间
先滴入第1滴	1min
褪色后再滴入第2滴	15s
褪色后再滴入第3滴	3s
褪色后再滴入第4滴	1s

请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因

．
（4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na₂C₂O₄（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度．他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO₄溶液滴定．
①高锰酸钾溶液应装在

（填下图中的仪器编号）．
②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定开始时，操作上必须是

．
③当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO₄溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO₄溶液的浓度为

．

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快。

（1）酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式　。

（2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na₂C₂O₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式：

______MnO₄^—+______C₂O₄^2—+______H⁺=______Mn²⁺+______CO₂↑+____________

（3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如下表：

滴入高锰酸钾溶液的次序（每滴溶液的体积相同）	高锰酸钾溶液紫色褪去的时间
先滴入第1滴	1min
褪色后再滴入第2滴	15s
褪色后再滴入第3滴	3s
褪色后再滴入第4滴	1s

请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因。

（4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na₂C₂O₄（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度。他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO₄溶液滴定。

①高锰酸钾溶液应装在（填下图中的仪器编号）。

②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定时应注意的是。

③若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测KMnO₄浓度偏低的是。

A．未润洗盛放KMnO₄的滴定管

B．滴定前尖嘴部分无气泡，滴定终点时出现气泡

C．定容时，俯视刻度线

D．锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗

④当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO₄溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO₄溶液的浓度为。

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科目：高中化学 来源：2014届四川省资阳市高三第一次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和医疗上有非常广泛的应用。以下是工业上用软锰矿（主要含MnO₂）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：

（1）操作Ⅱ的名称是_______，实验室进行该操作须用到的玻璃仪器有；

（2）反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是______；

（3）反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的______（填字母序号）

a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．稀醋酸

（4）电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾，其阴极反应式为：2H₂O + 2e^- = 2OH^- + H₂↑，如图，b为电源的_______极，电解池的阳极反应式是_______；若电解过程中收集到2.24 L H₂（标准状况），则得到高锰酸钾______g。（提示：阴离子放电顺序MnO₄^2->OH^-）

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科目：高中化学 来源：北京期末题 题型：填空题

高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。工业上以软锰矿（主要成分是MnO₂）为原料制备高锰酸钾晶体。请回答下列问题：
（1）通常高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中，下列试剂不需要用棕色试剂瓶保存的是___（填字母代号）。
a. 浓硝酸 b. 氯水 c. 烧碱
（2）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质不同的是_______（填字母代号）。
a. 84消毒液（主要成分是NaClO） b. 75%酒精 c. 臭氧 d. 双氧水
（3）写出MnO₂催化H₂O₂溶液制氧气的化学方程式______________。
（4）在用软锰矿制备高锰酸钾的生产中需要纯净的CO₂气体。
① 若实验室要制备纯净的CO₂，从下列给出的试剂中最好选择_______（填字母代号）。
a. 石灰石 b. 浓盐酸 c. 稀硫酸 d. 纯碱
② 与上述所选试剂对应的气体发生装置是_______（填字母代号）。

（5）①通常状况下，酸性高锰酸钾溶液不能与下列物质中的_______反应（填字母代号）。
a. 乙醇 b. Na₂SO₃溶液 c. 环己烯 d. 苯 e. FeSO₄溶液
②将用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液滴入盛有足量草酸溶液的试管中，振荡后，观察到的现象是______________。已知1mol草酸参加反应时转移的电子数是2×6.02×10²³，锰元素在生成物中的化合价为+2。请写出此反应的化学方程式_____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。工业上以软锰矿（主要成分是MnO₂）为原料制备高锰酸钾晶体。请回答下列问题：

（1）通常高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中，下列试剂不需要用棕色试剂瓶保存的是（填字母代号）。

a. 浓硝酸 b. 氯水 c. 烧碱

（2）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质不同的是（填字母代号）。

a. 84消毒液（主要成分是NaClO） b. 75%酒精

c. 臭氧 d. 双氧水

（3）写出MnO₂催化H₂O₂溶液制氧气的化学方程式。

（4）在用软锰矿制备高锰酸钾的生产中需要纯净的CO₂气体。

① 若实验室要制备纯净的CO₂，从下列给出的试剂中最好选择（填字母代号）。

a. 石灰石 b. 浓盐酸 c. 稀硫酸 d. 纯碱

② 与上述所选试剂对应的气体发生装置是（填字母代号）。

（5）①通常状况下，酸性高锰酸钾溶液不能与下列物质中的反应（填字母代号）。

a. 乙醇 b. Na₂SO₃溶液 c. 环己烯 d. 苯 e. FeSO₄溶液

②将用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液滴入盛有足量草酸溶液的试管中，振荡后，观察到的现象是。已知1mol草酸参加反应时转移的电子数是2×6.02×10²³，锰元素在生成物中的化合价为+2。请写出此反应的化学方程式。

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