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    1mol H2（g）和1mol I2（g）置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，达到平衡HI的体积分数w（HI）随时间变化如图（Ⅰ）所示．若改变反应条件，w（HI）的变化曲线如图（Ⅱ）所示，则改变的条件可能是（ ）
    A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂
    B．恒温条件下，扩大反应容器体积
    C．恒容条件下，降低温度
    D．恒温条件下，再加入1molHe
    【答案】分析：由图可知，由曲线Ⅰ到曲线Ⅱ，到达平衡的时间增长，故改变条件，反应速率减慢，平衡时曲线Ⅱ表示的HI的体积分数w（HI）增大，说明改变条件，平衡向正反应移动，据此结合选项进行解答．
    解答：解：A、恒温恒容条件下，加入适当催化剂，加快反应速率，不影响平衡移动，HI的体积分数w（HI）不变，故A错误；
    B、恒温条件下，扩大反应容器体积，压强降低，反应速率减慢，该反应前后气体的物质的量不变，降低压强平衡不移动，平衡时HI的体积分数w（HI）不变，故B错误；
    C、恒容条件下，降低温度，反应速率减慢，该反应正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应移动，HI的体积分数w（HI）增大，符合题意，故C正确；
    D、恒温恒容条件下，充入1 molHe，反应混合物的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，故D错误；
    故选C．
    点评：考查化学平衡图象、化学反应速率与化学平衡的影响因素等，难度中等，根据图象分析条件变化，对反应速率与平衡移动的影响是解题的关键，掌握外界条件对平衡移动的影响．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    将煤转化为水煤气的主要化学反应为：
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2
    C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
    请回答：
    （1）根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应的热化学反应方程式：
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol-1
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol-1
    ．
    （2）比较反应热数据可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃烧放出的热量之和比1mol C（s）完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出下列循环图（见图）：

    并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．
    请分析：甲、乙两同学观点正确的是
    乙
    乙
    （填“甲”或“乙”）；判断的理由是
    甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量（或△H1=△H2+△H3且△H2＞0）
    甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量（或△H1=△H2+△H3且△H2＞0）
    ．
    （3）将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点
    减少污染
    减少污染
    ，
    燃烧充分
    燃烧充分
    ．
    （4）水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料．
    CO和H2在一定条件下可以合成：①甲醇、②甲醛、③甲酸、④乙酸．
    试分析当CO和H2按1：1的体积比混合反应，合成上述
    ②④
    ②④
    （填序号）物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?闸北区一模）关于如图，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?烟台模拟）硫、氮、碘都是重要的非金属元素．
    （1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O．该反应中还原剂是
    H2S
    H2S
    ．若反应过程中转移了0.3mol电子，则反应的HNO3的质量是
    6.3
    6.3
    g．
    （2）已知：2I（g）═I2（g）△H=-151 kJ?mol-1；2H（g）═H2（g）△H=-436 kJ?mol-1；HI（g）=H（g）+I（g）△H=+298 kJ?mol-1．相同条件下，H2与I2反应生成HI的热化学方程式为：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=
    -9
    -9
    kJ?mol-1．
    （3）将1molI2（g）和2molH2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）并达平衡．HI的体积分数φ（HI）随时间变化如图曲线II所示：
    ①达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为
    0.05
    0.05
    mol?L-1．
    ②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条
    件，在某一条件下φ（HI）的变化如曲线I所示，则该条件可能是
    AB
    AB
    （填编号），在这种条件下平衡常数K值
    不变
    不变
    （填“增大”、“变小”或“不变’，）．
    A．恒温条件下，缩小反应的容积  B．恒容条件下．加入适当催化剂
    C．在恒容下，升高温度    D．在恒容下，充入N2使容器压强增大
    ③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1mol H2（g）和2mol Hl（g），发生反应达到平衡时，H2的体积分数为
    37%
    37%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与图象（如图）有关的叙述，正确的是（　　）
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    A、表示1mol H2（g）完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量
    B、表示的热化学方程式为：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）→H2O（g）+241.8kJ
    C、表示2mol H2（g）所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ
    D、H2O（g）的能量低于H2（g）和O2（g）的能量之和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源是人类生存和发展的基础．
    （1）我国目前使用的主要能源是化石燃料，化石燃料包括煤、
     
    和天然气．在25℃、101kPa时，1mol H2（g）与适量O2（g）反应生成1mol H2O（l），放出285.8kJ的热量，该反应的热化学方程式可表为
     
    ；用氢气作燃料的主要优点有
     
    （写出一条即可）；原电池是将
     
    能转化为电能的装置．精英家教网
    （2）右图是钢铁的吸氧腐蚀示意图，其中碳极（正极）的电极反应式为
     
    ．（换图）
    （3）为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与
     
    （填字母代号）．
    A．铜板相连                      B．碳棒相连
    C．直流电源正极相连              D．锌板相连．

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