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    已知：常温下氢氟酸Ka=3.510-4 ，醋酸Ka=1.810-5，能正确描述在它们的钠盐溶液中，水电离出的c(H+)与盐浓度的关系曲线的是

    B

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    钛是继铁、铝后的第三金属，常温下钛的化学活性很小，仅能与氟气、氢氟酸等几种物质起作用．但在较高温度下，钛可与多种单质和化合物发生反应．工业上冶炼钛主要以钛铁矿、金红石（含TiO2大于96%）等为原料生产．
    （1）由金红石为原料采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如下：

    ①沸腾氯化炉中反应：TiO2（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+O2（g），在常温下能否自发进行（已知该反应△H=184kJ/mol，△S=57.74J/K）
    不能
    不能
    （选填：“能”或“不能”）．
    ②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-804.2kJ/mol；2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ/mol；
    Na（s）=Na（l）△H=2.6kJ/mol．
    则TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=
    -970.2
    -970.2
    kJ/mol
    ③海绵钛破碎后用0.5%～1.5%的盐酸洗涤，再用蒸馏水洗涤至中性，用盐酸洗涤的目的
    除去其中过量的钠并溶解氯化钠及钛的低价氯化物
    除去其中过量的钠并溶解氯化钠及钛的低价氯化物
    ．
    （2）科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺．试回答下列有关问题．
    ①TiO2直接电解法（剑桥法）生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如右图所示，阴极获得钛可能发生的反应或电极反应为：
    TiO2+4e-=Ti+O2-
    TiO2+4e-=Ti+O2-
    ．
    ②SOM技术是一种绿色环保先进技术，阳极用金属陶瓷，并用固体氧离子隔膜将两极产物隔开，阳极通入某种还原性气体，可防止CO、CO2污染物产生，通入的气体是
    H2
    H2
    ．
    （3）海棉钛通常需要经过真空电弧炉里熔炼提纯，也可通过碘提纯法，原理为：，下列说法正确的是
    d
    d
    ．
    （a） 该反应正反应为的△H＞0
    （b） 在不同温度区域，TiI4的量保持不变
    （c） 在提纯过程中，I2的量不断减少
    （d） 在提纯过程中，I2的作用是将粗钛从低温区转移到高温区．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?下城区模拟）下列有关平衡常数的说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ电离平衡常数（用K表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
    化学式 HF H2CO3 HClO
    电离平衡常数
    （K）    		 7.2×10-4 K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11    		 3.0×10-8
    （1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）25℃时，在20mL0.1mol?L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示精英家教网，下列说法正确的是
     
    ．
    A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
    B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
    C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）
    D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
    （3）已知25℃时，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-akJ?mol-1，
    ②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-bkJ?mol-1，
    氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为
     
    ．
    （4）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与等物质的量的H2O反应得到HF和化合物A，则每生成1molHF转移
     
    mol电子．
    Ⅱ氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：
    SO2（g）+Cl2（g）精英家教网SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ?mol-1
    （1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=
     
    ；
    （2）对上述反应，若要使化学平衡常数K增大，化学反应速率v正也增大，可采取的措施是
     
    （选填编号）．
    a．降低温度                    b．移走SO2Cl2
    c．增加反应物浓度              d．无法满足上述条件
    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
     
    （选填编号）．
    a．υ（Cl2）=υ（SO2）               b．容器中气体压强不随时间而变化
    c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1           d．容器中气体颜色不随时间两变化
    （4）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616g．若在上述中的平衡体系中，再加入16.20g SO2Cl2，当再次达平衡时，容器中含SO2的质量范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省商丘市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.电离平衡常数（用K表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

    化学式

    HF

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    （K）

    7.2×10-4

    K1=4.4×10-7

    K2=4.7×10-11

    3.0×10-8

     

    （1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。

    （2）25℃时，在20mL0.1mol·L—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_______。

    A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等

    B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(F－)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L

    C．②点时，溶液中的c(F－)＝c(Na+)

    D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(F－)<c(Na+)＝0.1mol·L—1

    （3）已知25℃时，①HF(aq)+OH－(aq)＝F－(aq)+H2O(l)  ΔH＝-akJ·mol—1，

    ②H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)        ΔH＝-bkJ·mol—1，

    氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为________________________。

    （4）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H—O—F。HFO与等物质的量的H2O反应得到HF和化合物A，则每生成1molHF转移_______mol电子。

    Ⅱ.氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点–54.1℃，沸点69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：

    SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)  △H＝–97.3kJ·mol—1

    （1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=_________________；

    （2）对上述反应，若要使化学平衡常数K增大，化学反应速率v正也增大，可采取的措施是_____（选填编号）。

    a．降低温度                    b．移走SO2Cl2

    c．增加反应物浓度              d．无法满足上述条件

    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是____________（选填编号）。

    a．υ(Cl 2)＝υ(SO2)               b．容器中气体压强不随时间而变化 

    c．c(Cl 2) : c(SO2)＝1:1           d．容器中气体颜色不随时间两变化

    （4）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616g。若在上述中的平衡体系中，再加入16.20g SO2Cl2，当再次达平衡时，容器中含SO2的质量范围是________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年黑龙江省哈尔滨市高三上学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    下列有关平衡常数的说法正确的是（    ）

    A．已知 ，则对应的化学反应可以表示为：

    2CO2( g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)

    B．将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大

    C．常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程程度变大，Kw变大

    D．化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变

     

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