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    18．有下列物质 ①Cu    ②液态SO2； ③CH3COOH    ④NaHCO3   ⑤Ba（OH）2溶液  ⑥熔融NaCl  ⑦稀氨水     ⑧BaSO4  ⑨H2O
    （1）属于强电解质的是④⑥⑧（填序号） 属于弱电解质的是③⑨（填序号）
    （2）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH- 四种微粒的浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）．NaHCO3水解的离子方程式HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．

    分析 （1）强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质．包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；
    （2）NaHCO3溶液的pH大于8，说明HCO3-的水解程度大于电离程度，据此判断溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度大小；碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子结合水电离的氢离子生成碳酸和氢氧根离子．

    解答 解：（1）在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质为强电解质，满足条件为：④NaHCO3 ⑥熔融NaCl ⑧BaSO4 ；只能部分电离，存在电离平衡的为弱电解质，满足条件为：③CH3COOH ⑨H2O，
    故答案为：④⑥⑧；③⑨；
    （2）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，说明了HCO3-的水解程度大于其电离程度，则溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）；碳酸氢钠溶液中HCO3-部分水解生成碳酸和氢氧根离子，其水解方程式为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，
    故答案为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．

    点评 本题主要考查了电解质概念的辨析、溶液酸碱性的判断、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，关键注意“电解质是化合物，单质和混合物不是电解质；强电解质完全电离，弱电解质部分电离”，（2）为难点和易错点，能够根据盐的水解原理比较离子浓度大小．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q是周期表中半径最小的元素，W与Y组成的化合物是温室气体、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物．
    （1）Y在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，X形成的单质的电子式是．
    （2）Q2与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是H2+2OH--2e-=2H2O．
    （3）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
    A．原子序数　d＞c＞b＞aB．原子半径　A＞B＞D＞C
    C．离子半径　C2-＞D-＞B+＞A2+D．阴离子的还原性C2-＜D-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等试验（图中夹持装置有省略）．请按要求填空：

    I．探究氯气与氨气的反应
    （1）为制取干燥氨气，可将装置C与D（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用ad．
    a．碱石灰          b．氯化钙           c．五氧化二磷         d．生石灰
    （2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是饱和食盐水、浓硫酸．
    （3）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与 氨气可发生反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反应．实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入氯气，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子取少量固体于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，[或用蘸有浓盐酸（或浓硝酸）的玻璃棒放在试管口，若有白烟生成]，证明固体中有NH4+．
    Ⅱ．探究某些物质的性质
    （4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是装置E中的NaBr溶液变橙红色．
    （5）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出反应的化学方程式CH2═CH2+Br2→Br-CH2-CH2-Br．
    （6）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验．F的烧瓶中发生反应的化学方程式为SO2+2H2S═3S↓+2H2O；F的烧杯所起的作用是吸收尾气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．中国石油天然气勘探开发公司位于尼日尔的分支机构CNPC-尼日尔石油公司，日前在该国东部最新发现了2900万桶的石油储量，勘探小组在石油样品中发现一种烃的含氧衍生物．可用如图所示装置确定其分子式和其组成．（不考虑空气进入装置）

    回答下列问题：
    （1）A中发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）B装置的作用是吸收氧气中的水蒸气，燃烧管C中CuO的作用是使有机物不完全燃烧的产物全部转化为CO2和H2O．
    （3）产生氧气按从左向右流向，燃烧管C与装置D、E连接．现甲、乙两位同学提出了两种连接方案．
    方案1 甲同学认为连接顺序是：C→E→D
    方案2 乙同学认为连接顺序是：C→D→E
    请你评价两种连接方案，判断哪种方案正确并说明理由．方案1，先要用无水CaCl2吸收H2O，再用碱石灰吸收CO2．
    （4）准确称取1.8g烃的含氧衍生物X的样品，经充分燃烧后，D管质量增加2.64g，E管质量增加1.08g，实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍，则X的分子式为C3H6O3，1molX分别与足量Na、NaHCO3反应放出的气体在相同条件下的体积比为1：1，X可能的结构简式为HOCH2CH2COOH、CH3CH（OH）COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．二氧化硅是酸性氧化物的原因是（　　）
    A．它溶于水得到相应的酸B．它对应的水化物是可溶性强酸
    C．它与强碱反应只生成盐和水D．它是非金属氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验：
    ①该溶液可使pH值试纸呈现红色；
    ②取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色；
    ③取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；
    ④取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；
    ⑤取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又完全溶解，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝．
    （1）根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有SO42-、Al3+、I-、NH4+（错写、漏写不得分），
    （2）肯定不存在的离子有Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-、NO3-、CO32-（错写、漏写不得分）
    （3）写出第5步中白色沉淀溶解的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
    （4）写出实验室制取第5步中使石蕊试纸变蓝色的气体的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3•H2O
    （5）快速检验上述中实验不能确定的阳离子的方法是焰色反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$减小
    B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
    C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（C{l}^{-}）}$＞1
    D．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．向含物质的量均为amol的NaOH、Ba（OH）2混合液中通入bmolCO2气体，下列说法正确的是（　　）
    A．当b＜a时，发生的离子反应为：CO2+2OH-=H2O+CO32-
    B．当b=l.5a时，发生的离子反应为：Ba2++2CO2+3OH-=H2O+BaCO3↓+HCO3-
    C．当b=2a时，发生的离子反应为：2Ba2++3CO2+6OH-=3H2O+2BaCO3↓+CO32-
    D．当b＞3a时，发生的离子反应为：CO2+OH-=HCO3-

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