Question

11．已知下列各反应的焓变
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-283.0kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=-1370kJ/mol
试求：④2CO（g）+4H₂（g）=H₂O（l）+C₂H₅OH（l）△H=-339.2kJ/mol．

Answer 1

分析 根据盖斯定律律①×2-③+②×4构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数并进行相应的加减即可，据此进行计算．

解答 解：已知：①CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-283.0kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H_.2=-285.8kJ/mol，
③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=-1370kJ/mol，
根据盖斯定律①×2-③+②×4得：2CO（g）+4H₂（g）=H₂O（l）+C₂H₅OH（l）△H．=2△H₁-△H₃+4△H₂；
故△H_.4=2△H₁-△H₃+4△H₂=2×（-283.0kJ/mol）-（-1370kJ/mol）+4×（-285.8kJ/mol）=-339.2kJ/mol，
故答案为：-339.2 kJ/mol．

点评 本题考查根据盖斯定律进行的有关反应热的计算，题目难度中等，注意理解盖斯定律，关键是构造目标热化学方程式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．