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    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，4.6g乙醇中含有C-H键的个数为0.6NA
    B、一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5NA
    C、1mol Cl2和1mol H2O充分反应，生成的H+离子数为NA
    D、标准状况下，11.2L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．根据n=计算4.6g乙醇的物质的量，每个乙醇分子含有5个C-H键，进而计算C-H键物质的量，再根据N=nNA计算C-H键数目；
    B．甲醛和乙酸的最简式相同；
    C．氯气与水的反应是可逆反应；
    D．标准状况下庚烷是液体．
    解答： 解：A．4.6g乙醇的物质的量为
    4.6g
    46g/mol
    =0.1mol，每个乙醇分子含有5个C-H键，C-H键物质的量为0.1mol×5=0.5mol，含有C-H键数目为0.5mol×NAmol-1=0.5NA，故A错误；
    B．甲醛和乙酸最简式相同，都是CH2O，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为mol=0.5mol，故B正确；
    C．氯气与水的反应是可逆反应，不能进行到底，故C错误；
    D．标准状况下庚烷是液体，11.2L庚烷不是0.5mol，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    B、钠与水的反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    C、铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O
    D、铝片和氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质有如下转化关系（有的生成物未列出），其中：D为碱，G为酸，金属甲在G 的浓溶液中会钝化；F的溶液中只含一种溶质．

    A、B、C、D，E均由Q，R、X、T四种短周期元素中的两种或三种组成，且Q、R、X、T原子序数依次增大；X的最外层电子数是电子层数的3倍；R和X相邻；Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素．则：
    （1）X在周期表中的位置是
     
    ，R、X、T的原子半径从小到大的顺序为
     
    （用元素符号表示）；
    （2）A和G等物质的量反应产物的水溶液显
     
    性，其原因用离子方程式表示为
     
    ；
    （3）A和X2反应的化学方程式为
     
    ；
    （4）pH均为12的D溶液和F溶液中，水电离出的c（OH-）之比为
     
    ；
    （5）为保护环境，通过安装汽车尾气处理装置，使尾气中的E和CO反应转化为两种空气的成分，当反应转移1 mol电子时，生成的气体在标准状况下的总体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数．下列说法中，不正确的是（　　）
    A、46gNO2与46gN2O4中所含原子总数相等，为3NA
    B、1molNa2O2与足量水充分反应，转移电子总数为2NA
    C、32gCH4中含有“C-H”键总数为8NA
    D、标准状况下，11.2L NH3溶于1L水，溶液中含有N原子的微粒总数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以黄铜矿（主要成份为CuFeS2，含少量杂质SiO2等）为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾
    （FeSO4?7H2O）．其主要流程如下：
    已知：①4CuFeS2+2H2SO4+17O2
     细菌 
    .
     
    4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
    ②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表：
    沉淀物 Cu（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2
    开始沉淀pH 4.7 2.7 7.6
    完全沉淀pH 6.7 3.7 9.6
    （1）试剂a是
     
    ，试剂b是
     
    ．
    （2）操作X应为蒸发浓缩、
     
    、
     
    ．
    （3）反应Ⅱ中加CuO调pH为3.7～4的目的是
     
    ；
    （4）反应Ⅴ的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设Na表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、O.1mol过氧化钠与足量水反应生成的O2分子数为0.1 NA
    B、1OOmL 2.0mol?L- 1的醋酸溶液中氢离子数为0.2NA
    C、室温下，30g由CH2O和C2H4O2组成的混合物中含有的碳原子数为NA
    D、11.6g苯酚钠（C6H5ONa）溶解于水，溶液中C6H5O-离子数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是生命之源，下列关于水的表达正确的是（　　）
    A、H20分子的比例模型
    B、H20和D2O互为同分异构体
    C、H2O分子和H2O2分子都含有极性共价键和非极性共价键
    D、H2O沸点高于H2S，是因为H2O分子间存在氢键作用，而H2S分子间 不存在氢键作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列某些短周期元素中元素性质的有关句回答问题．
    ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
    原子半径/10-10m 0.37 1.86 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.52 0.75 0.71
    最高价态 +1 +1 +3 +4 +5 +7 +1 +5
    最低价态 -1 -2 -4 -3 -1 -3 -1
    （1）元素①、②和⑧的第一电离能由大到小的顺序是
     
    （填元素符号）；元素③、⑥和⑨的氢化物中沸点由高到低的顺序是
     
    （填化学式）．
    （2）元素⑤、⑥和⑦的某两种元素形成的化合物中，每个原子都 满足最外层为8电子稳定结构的物质是
     
    （写化学式）．
    （3）某元素R的原子半径为1.02×10-10m，它与钠形成Na2R2，其化学键类型有
     
    ，其电子式是
     
    （R用元素符号表示）．
    （4）元素①和⑨形成阳离子，其结构式为
     
    ，其中心原子以
     
    杂化轨道成键．
    （5）元素⑤的原子基态电子排布式为
     
    ．
    （6）元素②和⑦形成晶体的部分结构可用下图中的
     
    来表示（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：CH2=CH-CH=CH2+CH2=CH2
    △
    ，物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB．如图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应．

    请回答下列问题：
    （1）写出反应类型 反应①
     
     反应③
     
    ．
    （2）写出化合物B的结构简式
     
    ．
    （3）写出反应②的化学方程式
     
    ．
    （4）写出反应④的化学方程式
     
    ．
    （5）反应④中除生成E外，还可能存在一种副产物 （含结构），它的结构简式为
     
    ．
    （6）与化合物E互为同分异构体的物质不可能为
     
    （填写字母）．
    a．醇            b．醛        c．羧酸        d．酚．

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