Question

19．（1）H₂O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O-H键、氢键、范德华力．
（2）的沸点比高，原因形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大．
（3）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O子采用sp³杂化．

Answer 1

分析 （1）化学键的键能大于氢键的键能，氢键的键能大于分子间作用力；
（2）氢键对物质的物理性质产生影响，分子间氢键使物质的沸点升高，分子内氢键使物质的沸点降低；
（3）先确定VSEPR模型，然后在确定中心原子的杂化轨道类型．

解答 解：（1）共价键的键能大于氢键的作用力，氢键的作用力还大于范德华力，故H₂O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O-H键、氢键、分子间的范德华力，
故答案为：O-H键、氢键、范德华力；
（2）含分子间氢键的物质的沸点大于分子内氢键物质的沸点，因此原因是前者易形成分子间氢键，后者易形成分子内氢键，
故答案为：形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大；
（3）H₃O⁺价层电子对模型为四面体，氧原子采取sp³杂化．故答案为：sp³．

点评 本题把物质结构和性质与有机化合物的性质融合成一体，考查学生对元素推理、原子轨道杂化类型、分子空间结构、氢键等知识的掌握和应用能力．本题基础性较强，难度较大．