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    11．用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池（如图）．以下有关该原电池的叙述正确的是 （　　）
    ①在外电路中，电子由铜电极流向银电极
    ②正极反应为：Ag++e-═Ag
    ③盐桥中K+移向CuSO4溶液
    ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同．
    A．①②B．③④C．①②④D．①②③④

    分析 该装置中，Cu易失电子而作负极、Ag作正极，负极上Cu失电子发生氧化反应、正极上银离子得电子发生还原反应，外电路中电子从负极沿导线流向正极，盐桥中阳离子向正极区域移动、阴离子向负极区域移动，据此分析解答．

    解答 解：该装置中，Cu易失电子而作负极、Ag作正极，
    ①在外电路中，电子从负极沿导线流向正极，所以电子由铜电极流向银电极，故正确；
    ②正极上银离子得电子发生还原反应，正极反应为：Ag++e-═Ag，故正确；
    ③盐桥中阳离子向正极区域移动、阴离子向负极区域移动，所以盐桥中K+移向AgNO3溶液，故错误；
    ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应为Cu和硝酸银的置换反应，该原电池反应也是Cu和硝酸银的置换反应，所以将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同，故正确；
    故选C．

    点评 本题考查原电池原理，为高频考点，明确正负极判断方法及各个电极上发生的反应是解本题关键，易错点是判断盐桥中阴阳离子移动方向，注意：电子不进入电解质溶液，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列四种化学操作名称从左到右分别是（　　）
    A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取
    C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸发、蒸馏、过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ•mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1
    则N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    （2）工业合成氨气的反应为N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g）．在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到初始体积为1L的密闭容器中达到平衡后，单独改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是①②．（填序号）
    ①增大压强  ②增大反应物的浓度  ③使用催化剂  ④降低温度
    （3）将相同体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）用氨水和40mL 0.5mol/L硫酸铝溶液来制备一定量的氢氧化铝，该反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．某同学改用2mol/L的氢氧化钠溶液代替氨水来制备，结果只得到了0.78克的沉淀，其加入的氢氧化钠溶液的体积可能为15ml或35ml．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知：（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol-1，下列说法中正确的是（　　）
    A．该反应中熵变小于0、焓变大于0
    B．判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑
    C．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
    D．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列对应操作正确且能达到实验目的是（　　）
    A．
    用图装置验证化学能转化为电能    		B．
    用图装置量取15.00mL KMnO4溶液
    C．
    用图装置测定该化学反应速率    		D．
    用图装置在铁制品表面镀铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：

    （1）下列方法中，可制得的正确组合是D．
    ①MnO2和浓盐酸混合共热；    
    ②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热：
    ③NaClO和浓盐酸混合；      
    ④K2Cr2O7和浓盐酸混合：
    ⑤KClO3和浓盐酸混合共热；   
    ⑥KMnO4和浓盐酸混合．
    A．①②⑥B．②④⑥C．①④⑥D．全部可以
    （2）写出实验室制取Cl2的离子方程式4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+Cl2↑+Mn2+．
    （3）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制得Cl2的体积（标况下）总是小于1.12L的原因是随着反应的进行，盐酸浓度变稀将不再反应．
    （4）①装置B的作用是证明有水蒸气产生，并吸收水蒸气，避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰．
    ②装置C和D出现的不同现象说明的问题是氯气无漂白性，次氯酸有漂白性．
    ③装置E的作用是吸收氯气．
    （5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确定最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置E与F之间（填装置字母序号）增加一个装置，增加装置里面的试剂可为AC．
    A．湿润的淀粉KI试纸B．氢氧化钠溶液
    C．湿润的红色布条    D．饱和的食盐水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图是一个化学过程的示意图．

    （1）图中甲池是原电池装置（填“电解池”或“原电池”），其中OH-移向CH3OH极（填“CH3OH”或“O2”）．
    （2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    （3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为A极（填“A”或“B”），并写出此电极的反应式：4H2O-4e-=O2↑+4H+．（注意：背后还有试题）
    （4）乙池中总反应的离子方程式：4Ag++2H2O=4Ag+O2↑+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氯及其化合物在化学生活中有广泛的应用．ClO2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点：-59.0℃，沸点：11.0℃，其杀菌、漂白能力均优于Cl2，ClO2易与碱反应．

    （1）某实验小组采用图1实验装置制取氯气，仪器A的名称为分液漏斗，写出利用该原理制备氯气的化学方程式：KClO3+6HCl（浓）═3Cl2↑+KCl+3H2O．
    （2）工业上可以用稍潮湿的KClO3与草酸（H2C2O4）在60℃时反应制取ClO2．某实验小组用图2所示装置制取并收集ClO2，回答下列问题：
    ①为了保证实验成功，对A装置进行的反应条件控制方式是水浴加热；
    ②B装置要放置在冰水中，原因是使ClO2 冷凝，便于收集；
    ③从下图中选出最佳尾气吸收装置B．

    （3）亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，可利用ClO2与H2O2在氢氧化钠溶液中反应制得，此反应的氧化产物是O2．（写化学式）
    （4）亚氯酸（HClO2）和次氯酸（HClO）都是弱酸，且相同情况下HClO酸性更弱，简述方案验证该结论．实验操作分别取等物质的量浓度的亚氯酸和次氯酸溶液于两个烧杯中，测其pH值，现象次氯酸溶液的pH比亚氯酸溶液的pH大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．关于下列四个图象的说法中正确的是（　　）
    A．图①表示将SO2气体通入溴水中溶液PH值随SO2气体变化关系
    B．图②表示反应N2（g）+3H2（$?_{催化剂}^{高温、高压}$g）2NH3（g）△H＜0的平衡常数K随温度的变化
    C．图③中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1：1
    D．图④中的△H1＜△H2

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