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    能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是（　　）

    　

    A．

    B．

    C．

    D．

    　


    考点：

    溶液pH的定义．

    专题：

    电离平衡与溶液的pH专题．

    分析：

    选项中图象，横坐标表示加水的体积，纵坐标表示溶液的pH，结合胃液的成分和pH计算公式进行解答．

    解答：

    解：人体胃液的主要成分为盐酸，盐酸显酸性，溶液的酸碱度可用pH值表示，其计算公式为pH=﹣lg〔H+〕，其中c〔H+〕表示氢离子浓度，显酸性的胃酸，在人体大量喝水时，氢离子浓度随着加水稀释，氢离子浓度的减小，溶液的pH升高，结合图象，横坐标表示加水的体积，纵坐标表示溶液的PH，A图象符合题意．

    故选A．

    点评：

    本题主要考查了溶液的PH和溶液酸碱性的关系，明确酸性越弱pH越大是解答的关键，题目较简单．

    　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的．这种物质是（　　）

    　

    A．

    盐酸

    B．

    氢氟酸

    C．

    烧碱

    D．

    纯碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醛分子式为CH2O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质．下列关于其结构及性质的分析正确的是（　　）

    　

    A．

    C原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化

    　

    B．

    甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构

    　

    C．

    甲醛分子与水分子间可以形成氢键，甲醛分子间不能形成氢键

    　

    D．

    甲醛分子为非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（　　）

    　

    A．

    TiC

    B．

    Ti13C14

    C．

    Ti4C7

    D．

    Ti14C13

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（　　）

    　

    A．

    增大反应物的量

    B．

    升高温度

    　

    C．

    增大压强

    D．

    使用催化剂

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是（　　）

    　

    A．

    pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液

    　

    B．

    pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

    　

    C．

    pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

    　

    D．

    pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应2X（g）+Y（g）═2Z（g）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）

    　

    A．

    T1＜T2，P1＜P2

    B．

    T1＜T2，P1＞P2

    C．

    T1＞T2，P1＞P2

    D．

    T1＞T2，P1＜P2

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某配位化合物的水溶液为深蓝色，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l2:4:4:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n1)d n+6nsl，回答下列问题。

    (1)元素D在周期表中的位置是                         。

    （2）该配位化合物的化学式为                   。

    (3)C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为                           。

       (4)A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为              。

    （5）已知E的晶胞结构如图所示，则E的配位数          ；EDC4常作电镀液，其中DC的空间构型是         ，其中D原子的杂化轨道类型是      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)已知25 ℃时0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。

    ①上述两种解释中________(填“甲”或“乙”)正确。

    ②为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH。

    A．固体CH3COOK　                      B．固体CH3COONH4

    C．气体NH3　                          D．固体NaHCO3

    ③若________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25 ℃时CH3COONH4溶液呈中性)

    (2)有甲、乙两同学做了如下实验：甲同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓的NH4Cl溶液，结果沉淀溶解；乙同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓CH3COONH4溶液，结果沉淀也完全溶解。对此甲、乙两同学用学过的有关知识各自解释了上述实验事实：

    甲同学的解释为：因为NH4Cl溶液中，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，且Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)；又H＋＋OH－===H2O，所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解。

    乙同学的解释为：因为CH3COONH4===CH3COO－＋NH，且Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，NH＋OH－===NH3·H2O，所以Mg(OH)2溶液平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解。

    你认为哪一位同学的解释是正确的？________，为什么？

    __________________________________________________________________

    _________________________________________________________________。

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