Question

工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸（2HCl+H₂SeO₄=H₂SeO₃+Cl₂↑+H₂O），通SO₂于亚硒酸溶液中，有单质硒析出．据此，下列说法错误的是（　　）

• A、氧化性：H₂SeO₄＞C1₂＞H₂SO₃
• B、酸性：H₂SO₄＞H₂SeO₄
• C、析出l mol硒需要消耗标准状况下22.4L SO₂
• D、硒酸转化为亚硒酸的反应中氧化产物为Cl₂

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：

分析：氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，结合元素的化合价的变化计算电子转移的数目．

解答： 解：A．反应中Se元素化合价降低，H₂SeO₄为氧化剂，Cl元素化合价升高，Cl₂为氧化产物，氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，则H₂SeO₄的氧化性比氯气强，又氯气可与将亚硫酸氧化成硫酸，所以氧化性：H₂SeO₄＞C1₂＞H₂SO₃，故A正确；
B．根据非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，又非金属性O＞Se，所以酸性：H₂SO₄＞H₂SeO₄，故B正确；
C．将二氧化硫通入亚硒酸溶液中出现单质硒的沉淀，反应中Se元素化合价由+4价降低到0价，S元素化合价由+4价升高到+6价，则析出1mol硒要用H₂SeO₃1mol，SO₂2mol，即标准状况下44.8L，故C错误；
D、反应中Se元素化合价降低，H₂SeO₄为氧化剂，Cl元素化合价升高，Cl₂为氧化产物，故D正确；
故选C．

点评：本题综合考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和自学能力的考查，为高考常见题型，难度中等，注意从元素化合价的角度分析相关概念和物质的性质．