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18.现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金(Au)矿石,得到Na[Au(CN)2](二氰合金酸钠)溶液,再用锌还原Na[Au(CN)2]生成金.“浸取”反应的氧化剂是O2,消耗的锌与生成的金物质的量之比为1:2.

分析 由题意可知,NaCN溶液与Au以及空气中的氧气反应,Na[Au(CN)2]( 二氰合金酸钠)溶液,利用元素守恒可书写化学方程式,根据电子得失守恒可计算出消耗的锌与生成的金的物质的量之比,以此来解答.

解答 解:题意可知,NaCN溶液与Au以及空气中的氧气反应,Na[Au(CN)2]( 二氰合金酸钠)溶液,反应的化学方程式为4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH,O元素的化合价降低,则为氧化剂,还原1mol金要转移1mol电子,而每mol锌能转移2mol电子,所以消耗的锌与生成的金的物质的量之比为1:2,
故答案为:O2;1:2.

点评 本题考查氧化还原反应及计算,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH:
溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.18.811.610.311.111.3
(1)请根据上述信息判断下列反应不能发生的是BD(填编号).
A.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
B.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
C.Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
D.HCN+Na2CO3→NaCN+CO2+H2O
(2)已知常温时Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2•L-2,向50mL  0.18mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.22mol•L-1的盐酸,则c(Ag+)=9.0×10-8mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列物质的变化,不能通过一步化学反应完成的是(  )
A.CO2→H2CO3B.Al(OH)3→Al2O3C.Na2O2→Na2CO3D.SiO2→H2SiO3

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.(1)足量铁与少量稀硝酸发生的反应:3Fe+8HNO3=3Fe(NO32+2NO↑+4H2O
(2)少量铁与过量稀硝酸发生的反应:Fe+4HNO3=Fe(NO33+NO↑+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.在通常情况下不能共存,但均可用浓硫酸干燥的是(  )
A.H2,H2S,SO2B.N2,Cl2,HBrC.CO2,O2,NOD.NH3,CO2,HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列四种化学操作名称从左到右分别是(  )
A.过滤、蒸发、蒸馏、萃取B.过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C.蒸发、蒸馏、过滤、萃取D.萃取、蒸发、蒸馏、过滤

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.氨可用于制取氨水、液氮、氮肥(尿素、碳铵等)、硝酸、铵盐、纯碱等,因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中,最重要的化工产品之一.

(1)以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气.图1是一定温度、压强下,CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和1mol H2(g)的能量变化示意图,写出该反应的热化学方程式CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H=3(E2-E1);(△H用E1、E2、E3表示).
(2)CO可使合成氨的催化剂中毒而失去活性,因此工业上常用乙酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气体中的CO,反应原理:[Cu(NH32CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)?[Cu(NH33]CH3COO•CO(l)△H<0,吸收后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而恢复其吸收CO的能力,则再生的适宜条件是B(填字母序号).
A.高温、高压       B.高温、低压     C.低温、低压      D.低温、高压
(3)已知N2(g)+3H2?2NH3(g)△H=-94.4kJ•mol-1,CP恒容时,体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示.
①在2L容器中发生反应,前20min内,ν(NH3)=0.050mol(L•min)-1,放出的热量为94.4kJ.
②25min时采取的措施是将NH3从反应体系中分离出去.
③时段III条件下反应的平衡常数为2.37.(保留3位有数字)
(4)用氨气制取尿素[CO(NH2)]的反应为:2NH3(g)+CO(g)?CO(NH22(l)+H2O(g)△H<0.
某温度下,向容器为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO,该反应进行到40s时,达到平衡,此时CO2的转化率为50%.图3中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化而变化.若反应延续至70s,保持其他条件不变的情况下,请在图3中用实线画出使用催化剂后c(NH3)随时间的变化曲线.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用,减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一,请回答下列氮及其化合物的相关问题:
(1)N4的分子结构与白磷分子的正四面体结构相似.已知断裂1mol N-N键吸收167kJ热量,生成1mol N≡N键放出942kJ热量,请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式:N4(g)=2N2(g)△H=-882kJ/mol.
(2)NH3可直接用作车用燃料电池,产物无污染.写出碱性介质下该电池负极的电极反应式:2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O.
(3)在T1℃时,将5mol N2O5置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应:
2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g);△H>0;反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化,测得NO2的体积分数为50%.
①T1℃时该反应的平衡常数K的计算式为$\frac{0.1×0.{4}^{4}}{0.{3}^{3}}$.
②用O2表示从0~5min内该反应的平均速率υ(O2)=0.02mol/(L•min).
③将上述平衡体系的温度降至T2℃,密闭容器内减小的物理量有AC.
A.压强      B.密度       C.反应速率       D.N2O5的浓度
(4)在恒温恒容的密闭容器中充入NO2,建立如下平衡:2NO2(g)?N2O4(g),平衡时N2O4与NO2的物质的量之比为a,其它条件不变的情况下,分别再充入NO2和再充入N2O4,平衡后引起的变化正确的是B.
A.都引起a减小
B.都引起a增大
C.充入NO2引起a减小,充入N2O4引起a增大
D.充入NO2引起a增大,充入N2O4引起a减小
(5)25℃时,NH3•H2O电离常数Kb=1.8×10-5,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11,用pH计测得0.5mol•L一1氨水溶液的pH约为11.5.在某氯化镁溶液中加入一定量某浓度的氨水后,测得混合液pH=11.0,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=1.8×10-5mol/L.
(已知lg2≈0.3、lg3≈0.5).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列对应操作正确且能达到实验目的是(  )
A.
用图装置验证化学能转化为电能
B.
用图装置量取15.00mL KMnO4溶液
C.
用图装置测定该化学反应速率
D.
用图装置在铁制品表面镀铜

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