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1.已知丙酮[CH3COCH3]键线式可表示为根据键线式回答下列问题:
(1)  分子式:C5H8O2
(2)  分子中最多有4个原子共直线;
(3)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH32的名称是2,3-二甲基戊烷
(4)顺-2-丁烯的结构简式是;
(5)写出由苯丙烯(    )在催化剂作用下生成聚苯丙烯的反应方程式:

分析 (1)根据该有机物的键线式判断含有的元素名称及数目,然后写出其分子式;
(2)C≡C为直线型,C=C、苯环为平面结构;
(3)该有机物为为烷烃,根据烷烃的命名原则对该有机物进行命名;
(4)主链为丁烯,根据烯烃的系统命名法写出该有机物的结构简式;
(5)苯丙烯含有碳碳双键,可发生加聚反应生成聚苯乙烯.

解答 解:(1)键线式中含有5个C、8个H和2个氧原子,该有机物分子式为:C5H8O2,故答案为:C5H8O2
(2)因C≡C为直线型,直接相连的C在同一直线上,则最多4个C共直线,故答案为:4;
(3)CH3CH(C2H5)CH(CH32的主链中最长碳链为5个碳原子,主链为戊烷,从离甲基最近的一端编号,在2、3号C各含有应该甲基,该有机物命名为:2,3-二甲基戊烷,
故答案为:2,3-二甲基戊烷;
(4)顺-2丁烯,主链为丁烯,两个甲基位于双键的同侧,结构简式为:,故答案为:
(5)苯丙烯中含C=C,可发生加聚反应,该加聚反应为
故答案为:

点评 本题考查有机物的结构与性质,涉及知识点较全,注意把握命名、结构及物质的性质即可解答,注重基础知识的考查,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.按要求写方程式.
(1)碳酸钙和盐酸(写出离子方程式)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
(3)Fe2(SO43(写出电离方程式)Fe2(SO43=2Fe3++3SO42-
(4)H++OH-=H2O(写出对应的化学方程式)HCl+NaOH=NaCl+H2O
(5)将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况,把他们分成A、B两组,而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子.
A组:Cu2+ 和H+Cl-NO3-
B组:Na+K+OH-CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.关于氢键,下列说法正确的是(  )
A.氢键比范德华力强,所以它属于化学键
B.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
C.由于NH3和H2O之间可形成分子间氢键,使氨在水中溶解度增大
D.H2O是一种稳定的化合物,这是由于H2O之间形成氢键所致

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.将等物质的量A,B混合于2L的密闭容器中,发生下列反应:3A(g)+B(g)?xC(g)+2(g),经反应5min后.测D的浓度为0.5mol/L,A,B的物质的量浓度之比为3:5,C的平均反应速率是0.1mol/(L•min ),则x的值为(  )
A.1B.2C.3D.4

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1.已知:C2H4(g)+H2O(g)═C2H5OH(g),△H=-45.5kJ•mol-1,乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产.如图所示为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中${n}_{{H}_{2}O}$:${n}_{{C}_{2}{H}_{4}}$=1:1).
(1)列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=0.07(MPa)-1;(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数);
(2)图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小顺序为p1<p2<p3<p4,理由是反应分子数减少,相同温度下,压强升高乙烯转化率提高.

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6.多原子分子氰(CN)2、硫氰(SCN)2和(OCN)2的性质与卤素单质相似,故称它们为拟卤素.它们可以生成酸和盐(见下表,表中X代表F、Cl、Br或I).
卤素硫氰
“单质”X2(CN)2(SCN)2(OCN)2
HXHCNHOCN
KXKCNKSCN
(1)在表中①②③空格处应分别填写氧氰、HSCN、NaOCN.
(2)完成下列反应的化学方程式或离子方程式.
①H++SCN-+MnO2$\stackrel{△}{→}$4H++2SCN-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++(SCN)2↑+2H2O.
②(CN)2和KOH溶液反应的化学方程式为(CN)2+2KOH═KCN+KCNO+H2O
③已知阴离子的还原性强弱为:Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-.试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式:(CN)2+2SCN-═2CN-+(SCN)2

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13.下面是四个化学反应,你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是(  )
A.Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2+2AgB.Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O
C.Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4D.CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3

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10.氯化铜晶体(CuCl2•xH2O)是重要的化工原料,可用作催化剂、消毒剂等,用孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3,还含有少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体,方案如图:

已知:有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH:
离子种类
pH
Fe3+Cu2+Fe2+
开始沉淀2.75.48.1
沉淀完全3.76.99.6
(1)酸溶时应选择酸的名称为盐酸;若溶液A含有的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+,则试剂①可选用BE(填字母).
A.Cu  B.Cl2  C.NH3•H2O  D.NaOH     E.H2O2  F.KMnO4
(2)加入试剂②的目的是调节pH至a,a的范围是3.7~5.4,写出试剂②的一种可能的化学式CuO、Cu(OH)2.由溶液C获得CuCl2•xH2O,包含4个基本实验操作,这4个基本实验操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用无水乙醇洗涤等操作,使用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是防止CuCl2•xH2O晶体溶解损失.
(3)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2•xH2O)中x值,有同学设计了如下两种实验方案:
①称取一定质量的晶体加热使其失去结晶水,称量所得无水CuCl2的质量.该方案存在的问题是CuCl2•xH2O晶体加热时会发生水解.
②称取ag晶体、加入足量氢氧化钠溶液,过滤、洗涤、加热沉淀至质量不再减轻为止,称量所得固体的质量为bg.则x=$\frac{80a-135b}{18b}$(用含a、b的代数式表示).

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11.霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物,结构简式如下.下列关于MMF说法中不正确的是(  )
A.MMF既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应,又可以在光照下与Br2反应发生取代
B.1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应
C.MMF即可以催化加氢,又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.MMF既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2

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