Question

向只含有Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋各0.1 mol及a mol SO的某溶液中(只来源于水电离的离子不考虑)加入足量锌粉，搅拌使其充分反应，下列说法中正确的是(　　)

A．当消耗0.1 mol Zn时，得到的还原产物为0.1 mol

B．当溶液中不再产生气泡时，溶液中大量存在的阳离子只有Zn^2＋

C．最后生成的单质为Fe

D．反应结束时，可得到0.25 mol ZnSO₄

Answer 1

解析：本题考查了离子反应和氧化还原反应，意在考查考生对金属活动性顺序表的理解及应用能力。根据金属活动性顺序表知，当消耗0.05 mol Zn时，Fe^3＋被还原，生成0.1 mol Fe^2＋，再消耗0.05 mol Zn时，生成0.05 mol Cu，即消耗0.1 mol Zn时，得到的还原产物为0.15 mol，A项错误；加入足量锌，发生反应的顺序是Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋、Fe^2＋，故不再产生气泡时，溶液中除存在Zn^2＋外，还存在Fe^2＋，B项错误，C项正确；根据得失电子守恒可知，0.1 mol Fe^3＋最终转化为Fe，需要锌0.15 mol,0.1 mol Cu^2＋转化为Cu需要锌0.1 mol,0.1 mol H^＋转化为氢气需要锌0.05 mol，共需要锌0.3 mol，即反应结束时硫酸锌为0.3 mol，D项错误。

答案：C