下列关于卤族元素的叙述中,正确的是( )
A.随着原子序数的增加,元素的非金属性逐渐增强
B.随着原子序数的减小,单质的氧化性逐渐增强
C.通常呈黄绿色的也是氧化性最强的
D.易升华的也是相对分子质量最大的
科目:高中化学 来源:2014年高一化学人教版必修二 1-3-1离子键练习卷(解析版) 题型:选择题
下列关于化学用语“NH4Cl”的意义,不正确的是( )
A.氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl-
B.氯化铵由N、H、Cl三种元素组成
C.氯化铵晶体由NH4+和Cl-构成
D.氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1∶1
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科目:高中化学 来源:2014年高一化学人教版必修二 1-1-3原子结构 核素练习卷(解析版) 题型:填空题
的衰变方程式为=++Ve,其中Ve是反中微子,它的电荷为零,静止质量可以为零。
(1)下列关于的叙述中,错误的是________(填序号)。
A.质子数是27 B.电子数是27
C.质量数是27 D.中子数是60
(2)在上述衰变方程中,衰变产物Ni的质量数A为______,核电荷数Z为________。
(3)元素的化学性质主要取决于________(填序号)。
A.最外层电子数 B.核内中子数
C.核内质子数 D.质量数不同
(4)不同种元素的本质区别是________(填序号)。
A.质子数不同 B.中子数不同
C.电子数不同 D.质量数不同
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科目:高中化学 来源:2014年高一化学人教版必修二 1-1-2元素性质练习卷(解析版) 题型:推断题
(1)1807年,英国化学家戴维在研究中发现:电解条件下可把水分解成H2和O2。他设想用电解的方法从KOH、NaOH中分离出K和Na。最初,戴维用饱和KOH溶液进行电解,不料还是得到H2和O2。这时,他考虑在无水条件下继续这项实验,但是,实验中产生的金属液珠一接触空气就立即燃烧起来;这时,他又考虑在________条件下电解熔融的KOH继续实验,最后他终于成功地得到了银白色的金属钾。
(2)最近,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素,质量数是85。根据材料回答下列问题:
Ⅰ.铷位于元素周期表的第________周期________族。
Ⅱ.关于铷的下列说法中正确的是________(填序号,下同)。
①与水反应比钠更剧烈 ②Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳 ③Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2 ④它是极强的还原剂 ⑤RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
Ⅲ.现有铷和另一种碱金属形成的合金5 g,与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24 L,则另一碱金属可能是________(填元素符号)。
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科目:高中化学 来源:2014年高一化学人教版必修二 1-1-2元素性质练习卷(解析版) 题型:选择题
已知钡的活动性介于钠和钾之间,下列叙述正确的是( )
A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈
B.钡可以从KCl溶液中置换出钾
C.氧化性:K+>Ba2+>Na+
D.碱性:KOH>Ba(OH)2>NaOH
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科目:高中化学 来源:2014年高一化学人教版必修二 1-1-1元素周期表练习卷(解析版) 题型:填空题
A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
(1)A、B、C三种元素的名称分别为__________、________、________。
(2)B位于元素周期表中第________周期第________族。
(3)C的原子结构示意图为________,C的单质与H2反应的化学方程式为_______________________________________________________________________。
(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式__________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源:2014年高一化学人教版必修二 1-1-1元素周期表练习卷(解析版) 题型:选择题
下列叙述中正确的是( )
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.除短周期外,其他周期均有18种元素
C.副族元素中没有非金属元素
D.碱金属元素是指IA族的所有元素
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科目:高中化学 来源:2014年高一化学人教版必修2 模块水平检测2练习卷(解析版) 题型:选择题
阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池,其电极总反应式为2H2+O2=2H2O;电解质溶液为KOH溶液,反应保持在较高温度,使水蒸发,下列叙述正确的是
A.此电池能见到浅蓝色火焰
B.H2为正极,O2为负极
C.工作时电解液的OH-的物质的量不断增加
D.电极反应为负极H2失电子;正极O2得电子
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