A. | 工业上可用铝热反应大规模炼铁 | B. | SO2常用于纸张等植物纤维的漂白 | ||
C. | Si是重要的半导体材料 | D. | 电解熔融MgCl2,可制得金属镁 |
分析 A.Al为活泼金属,且Al比Fe价格高,工业上应选焦炭还原金属氧化物;
B.SO2具有漂白性;
C.Si位于金属与非金属的交界处,具有金属与非金属的性质;
D.Mg为活泼金属,利用电解法冶炼.
解答 解:A.Al为活泼金属,且Al比Fe价格高,工业上应选焦炭还原金属氧化物,不能利用铝热反应制备Fe,故A错误;
B.SO2具有漂白性,则常用于纸张等植物纤维的漂白,故B正确;
C.Si位于金属与非金属的交界处,具有金属与非金属的性质,则Si是重要的半导体材料,故C正确;
D.Mg为活泼金属,则电解熔融MgCl2,可制得金属镁,故D正确;
故选A.
点评 本题考查物质的性质、用途,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意元素化合物知识的应用,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NaAlO2溶液中通入过量的CO2:2AlO2-+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO32- | |
B. | 新制氯水中:Cl2+H2O?2H++ClO-+Cl- | |
C. | 200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气:4Fe2++6Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl- | |
D. | 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致 | |
B. | 乳酸[CH3CH(OH)COOH]有一对对映异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子 | |
C. | 碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 | |
D. | SiCl4的分子中硅氯键的极性比CCl4中的碳氯键强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②④ | B. | ①④ | C. | ①③ | D. | ⑤⑥ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 | |
B. | NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥 | |
C. | 明矾溶于水产生的硫酸根离子有氧化性,可用于净水 | |
D. | 常温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该反应中,KMnO4是还原剂 | |
B. | 该反应中,C元素被氧化 | |
C. | 通过该反应可知,氧化性:KMnO4>CO2 | |
D. | 该反应每转移1mol电子,同时生成1molCO2 |
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