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    4．氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理，具有效果好、价格便宜等优点．请回答下列有关氯化铁的问题：
    （1）用FeCl3作净水剂的原理用化学用语解释为Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，配制FeCl3溶液时需要加入少量的盐酸，在加入该试剂后，溶液中c（Fe3+）增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），水电离出的c（H+）减小，温度不变时溶液中Kw不变．
    （2）向FeCl3溶液中加入AgNO3溶液，出现的现象为产生白色沉淀．滤出沉淀，洗净后置于试管中，加入KI溶液充分振荡，发生的现象是白色沉淀变为黄色，其原因是氯化银沉淀转化为溶解度更小的碘化银，此反应的离子方程式为：AgCl+I-=Cl-+AgI．

    分析 （1）Fe3+易水解，配制溶液时，可加入盐酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊，盐酸抑制水解，所以铁离子浓度变大，对水的电离起抵制作用，水的离子积常数是温度的函数，温度不变离子积常数不变；
    （2）向FeCl3溶液中加入AgNO3溶液，氯离子与银离子结合生成白色的沉淀，加入KI溶液充分振荡，生成溶度更小的碘化银，由此分析解答．

    解答 解：（1）Fe3+易水解，所以用FeCl3作净水剂，方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，水解生成H+，配制溶液时，可加入盐酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊，盐酸抑制水解，所以铁离子浓度变大，对水的电离起抵制作用，则氢离子浓度减小，水的离子积常数是温度的函数，温度不变离子积常数不变，故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+；盐酸；增大；减小；不变；
    （2）向FeCl3溶液中加入AgNO3溶液，氯离子与银离子结合生成白色的沉淀，加入KI溶液充分振荡，生成溶度更小的碘化银，所以发生现象是白色沉淀变为黄色，反应原理是：AgCl+I-=Cl-+AgI，故答案为：产生白色沉淀；白色沉淀变为黄色；氯化银沉淀转化为溶解度更小的碘化银；AgCl+I-=Cl-+AgI．

    点评 该题是基础性试题的考查，试题难易适中，基础性强．该题的关键是明确盐类水解的原理，然后结合提高信息灵活运用即可，有利于培养学生的灵活应变能力，答题时注意离子反应方程式的正确书写．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：
    （1）按顺序写出OA 段所发生反应的离子方程式H++OH-═H2O、CO32-+H+═HCO3-．
    （2）加人35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为224mL
    （3）计算原混合物中Na2CO3的质量（要求写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知H2R为二元弱酸：H2R?HR-+H+  Ka1 HR-?R2-+H+ Ka2
    常温下，向某浓度的H2R溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2R、HR-、R2-三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2R）
    B．pH=2.7溶液中：c2（HR-）/[c（H2R）×c（R2-）]=1000
    C．将相同物质的量KHR和K2R固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液
    D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中，S元素化合价与其他物质不同的是（　　）
    A．H2SO3B．SO2C．NaHSO3D．Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NA
    B．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA
    C．98 g H2SO4和98 g H3PO4所含的氧原子数都是4NA
    D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．氯气和二氧化硫在一定条件下都具有漂白性，若将同条件下等体积的这两种气体混合物溶于水，则下列说法正确的是（　　）
    A．二者不反应，漂白性不变B．二者发生反应，漂白性增强
    C．二者发生反应，漂白性几乎消失D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
    B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 NA
    C．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
    D．标准状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L

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    13．把27g Al放人足量盐酸溶液中完全反应，计算反应生成的H2的体积（标准状况下）．

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    14．除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（　　）
    A．FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉B．CO2（SO2）：饱和的Na2CO3溶液
    C．Al2O3（SiO2）：NaOH溶液D．Cl2（HCl）：NaOH溶液

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