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    将体积比为1：2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置．下列图示现象正确（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：分液和萃取
    专题：
    分析：溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，以此来解答．
    解答： 解：碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红色，上下体积比为2：1，
    故选D．
    点评：本题考查萃取，明确四氯化碳的密度等知识即可解答，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a：b．则
    （1）平衡A与B的转化率之比是
     
    ．
    （2）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要始A与B的转化率同时增大，（a+b）与（c+d）必须满足的关系是a+b
     
    c+d（填入“＞”或“＜”或“=”）
    （3）设定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁四个完全相同的密闭容器中进行上述反应．假使起始时甲、乙、丙、丁四个容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C、D的量均为O．则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是
     
    ，B所转化率由大到小的顺序是（填容器代号）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，甲、乙、丙、是三种常见单质，x、y、z是常见的三种化合物，它们之间有如下转化关系：
    （1）若甲是具有还原性的单质，x、y、z中有一种是离子晶体，则：①x、y、z中含有丙元素的是
     
    （填代号），②z的化学式是
     
    ，③x与甲反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）若甲是具有氧化性的单质，丙在通常状况下呈液态，y、z具有相同的阳离子，则x与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（　　）
    A、把1molNaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/L
    B、把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol/L
    C、把7.4gCa（OH）2放入烧杯并加水搅拌冷却，将溶液转移到100mL容量瓶，再加水至刻度线，浓度为1mol/L
    D、需要48mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，应选用50mL容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知△H=△H1+△H2，则X、Y可能是
    ①C、CO  ②S、SO2③AlCl3、Al（OH）3 ④Na2CO3、NaHCO3（　　）
    A、①③④B、①②③
    C、①②D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作、方法和解释或结论都正确的是（　　）
    A、进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧
    B、氯代烃在碱性溶液中水解后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，检验氯代烃中的氯原子
    C、等体积的pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA＞HB
    D、为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂顺序是Na2CO3、Ba（OH）2、盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯元素的常见化合价有-1，0，+1，+3，+4，+5，+7．
    ①KClO3是一种强氧化剂，常温下较稳定，在400℃以上则分解并放出氧气．其分解分为两步进行：加热到356℃以上时分解为甲和乙，而几乎不放出氧气．当温度在400℃以上时，乙分解为甲和丙．其中甲是一种含氯的化合物．
    ②已知化合物丁由丙物质组成元素和氯元素组成，是一种红黄色有强烈刺激性臭味的气体，标准状况下密度约为3.01g?L-1．
    （1）甲的电子式为
     
    ．试比较KClO3与乙的稳定性
     
    （用化学式表示）．
    （2）实验室可以用KClO3和浓盐酸制备氯气，反应的方程式为
     
    ．
    （3）工业上KClO3和乙均由电解和复分解两步反应制得，其生产流程如图所示，电解热的NaCl溶液时，产生的Cl2与NaOH反应生成NaClO3和NaCl，NaCl继续参与电极反应，最终实现向NaClO3的转化．写出该电解池中发生的总反应方程式
     
    ．当温度低于80℃时，会有部分NaClO生成．若电解消耗了117gNaCl时，电路中转移的电子为10.4mol，则NaClO3的产率为
     
    ．（产率=
    生成物的实际产量
    理论产量
    ×100%）
    （4）写出电解NaClO3生成戊时的阳极反应式
     
    ．
    （5）NaClO3还可用于丁的生产：将NaClO3溶液用H2SO4酸化后，通入SO2气体制得．试写出发生的离子反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学如图所示装置进行实验，当滴入液体后出现气球体积缩小了，则使用的固体和液体试剂可能是（　　）
    A、铜与浓硫酸
    B、铁与浓硫酸
    C、铝和氢氧化钠溶液
    D、二氧化锰和浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中国是世界上最早研究和生产金属或合金的国家之一．
    （1）合金有许多特点：如Na-K合金为液体，而Na和K的单质均为固体．据此试推测生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是
     
    （写名称）；
    （2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．铁锅的腐蚀主要是由
     
    腐蚀（填化学腐蚀或电化学腐蚀），铁锅锈蚀的负极反应式为
     
    ；
    （3）为验证某易拉罐材质的主要成分是铁制还是铝制，如用化学方法验证，可使用的化学试剂为
     
    ；（填化学式）
    （4）下列对金属制品采取的防护方法不正确的是
     
    （填序号）．
    A．在电线的外面包上一层塑料层            
    B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
    C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块            
    D．将铁制成不锈钢．

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