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两种金属混合物的质量20 g，与Cl₂反应，消耗Cl₂　71 g，这两种金属可能是
A．	钠和铝
B．	铁和镁
C．	钙和铜
D．	铁和铜

答案：A

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知：Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	---

Ⅰ．（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理：

（填“合理”或“不合理”）．
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是

，反应的离子方程式为

．
（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是

（填序号），并说明理由：

．
A．浓硫酸 B．稀硫酸　　　C．稀硝酸　　　D．氢氧化钠溶液

Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．为了测定熔融物中两种金属的物质的量之比，某同学取一定量上述的熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液的定量玻璃仪器

，图中OC段没有沉淀生成的原因是：

．（用离子方程式表示）
（2）由上述图形分析可知，溶液中结合OH^-能力最强的离子是

（填离子符号，下同）、最弱的离子是

．若测定F点沉淀的质量，需对混合物进行：过滤、

、

、称量．
（3）通过如图数据试计算，熔融物中两种金属的物质的量之比n（Fe）：n（Al）=

．

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科目：高中化学 来源：化学（高一上）单元同步1＋1测试卷 题型：038

由A、B两种金属组成的混合物18g，与足量的盐酸完全反应，分别生成的反应过程中，共收集到1.1mol氢气．已知混合物中A和B的物质的量之比为1∶3，A的相对原子质量为B的相对原子质量的1/3，求A、B的相对原子质量．