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    8．能说明某烃分子里含有碳碳不饱和键的是（　　）
    A．分子组成中含碳氢原子个数比为1：2
    B．能与溴发生加成反应而使溴水褪色，还能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．在空气中燃烧能产生黑烟
    D．完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O

    分析 A、环烷烃中含碳氢原子数比为1：2，但不含有不饱和键；
    B、不饱和键既能与溴发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
    C、燃烧产生黑烟只能说明没有充分燃烧或含碳量高，不能说明含有碳碳不饱和键
    D、完全燃烧生产等物质的量的CO2和H2O只能说明该烃中C、H原子比为1：2．

    解答 解：A、环烷烃中含碳氢原子数比为1：2，但不含有不饱和键，故A错误；
    B、不饱和键既能与溴发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B正确；
    C、燃烧产生黑烟只能说明没有充分燃烧或含碳量高，不能说明含有碳碳不饱和键，故C错误；
    D、完全燃烧生产等物质的量的CO2和H2O，只能说明该烃中C、H原子比为1：2，该烃可能是环烷烃、烯烃，故D错误；故选B．

    点评 本题考查了不饱和键的判定，题目难度不大，掌握烃类物质的结构和性质是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下图是几种烃分子的球棍模型，仔细观察并回答下列问题：

    （1）其中不属于饱和链烃的是CE．（填字母，下同）
    （2）其中B和F的关系是b，C和E的关系是d．
    a．同种物质 b．同系物c．同素异形体 d．同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知含氧酸可用通式（OH）nXOm来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4．一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸，下列各含氧酸中酸性最强的是（　　）
    A．H2SeO3B．HMnO4C．H3BO3D．H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．中国首个空间实验室--“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．下图为RFC工作原理示意图，a、b、c、d均为Pt电极．下列说法正确的是（　　）
    A．B区的OH-通过隔膜向a电极移动，A区pH增大
    B．图中右管中的OH-通过隔膜向c电极移动，d电极上发生还原反应
    C．c是正极，电极上的电极反应为：2H++2e-=H2↑
    D．当有1mol电子转移时，b电极产生气体Y的体积为11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应：
    A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=a kJ•mol-1，实验内容和结果分别如表和如图所示．下列说法正确的是（　　）
    实验
    序号    		温度起始物质的量热量
    变化
    AB
    Ⅰ600℃1 mol3 mol96 kJ
    Ⅱ800℃1.5 mol0.5 mol--
    A．实验Ⅰ中，10 min内平均速率v（B）=0.06 mol•L-1•min-1
    B．上述方程式中a=-160
    C．600℃时，该反应的平衡常数是0.45
    D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中不正确的是（　　）
    A．H2O的沸点比较高，是由于水分子间存在氢键的原因
    B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
    C．若ⅡA族某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA族元素的原子序数可能为m+11
    D．由于分子间作用力比化学键弱得多，所以干冰升华容易，而CO2气体分解却不易

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．分别写出下列原电池的电极反应式和总反应式．

    （1）负极Zn-2e-=Zn2+，正极2H++2e-=H2↑，总反应Zn+2H+=Zn2++H2↑；
    （2）负极Zn-2e-=Zn2+，正极2H++2e-=H2↑，总反应Zn+2H+=Zn2++H2↑；
    （3）负极Zn-2e-=Zn2+，正极Cu2++2e-=Cu，总反应Zn+Cu2+=Fe2++Cu；
    （4）负极Fe+2H+=Fe2++H2↑，正极2H++2e-=H2↑，总反应Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关系正确的是（　　）
    A．熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
    B．密度：溴苯＞H2O＞苯
    C．含碳量：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯
    D．等物质的量燃烧耗O2量：己烷＜环己烷＜苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是NiO2+Fe+2H2O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+Ni（OH）2．
    （1）此蓄电池放电时，电池中某一电极上发生氧化反应的物质是B．
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    （2）以此蓄电池为电源，用石墨作电极，电解含有大量浓度相同的下列离子的溶液：Al3+、Cu2+、Cl-，SO42-，阴极上最先放电的离子是Cu2+，开始时，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．
    （3）用此蓄电池分别电解以下两种溶液，若电路中转移了0.02mol电子（电解池的电极为惰性电极），试回答下列问题：
    ①电解足量Cu（NO3）2溶液时，某一电极增加的质量为0.64g．
    ②电解Na2SO4溶液，阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，阳极产生的气体在标准情况下的体积为0.112L．

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