练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    Fe和Fe2O3的混合物共27.2g，加入200mL稀H2SO4，在标准状况下收集到2.24LH2，

    Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使FeSO4全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了400 mL3 mol／L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为 （    ）

    A．0.5mol/L      B．2mol/L       C．2.25mol/L      D．3mol/L


    D


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是

    A．AgNO3    B．FeCl2      C．Na2SO3      D．AlCl3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、D、E、G六种短周期元素的原子序数依次递增。X、Y、D元素的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等；D、E属于同族元素，G的单质和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M层全满，N层只有1个电子。

    请回答下列问题：（用对应的元素符号表示）

    （1）R元素在元素周期表分区中属于______区元素，Y、Z、D三种元素中电负性由小到大的顺序是_________。

    （2）X3D+的中心原子杂化轨道类型是__________，该离子的立体构型是         。

    （3）向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至过量，有关反应的离子方程式是     。

    （4）向RG2的水溶液通入ED2，产生白色沉淀RG，该反应的离子方程式是        。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中没有漂白性的是（    ）                         

    A．氯水    B．二氧化硫气体     C．漂白粉溶液      D．CaCl2溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    Mg、Cu和Al三种金属粉末的混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量NaOH溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（    ）

    A．AlO2-        B．Al3+            C．Mg2+        D．Cu2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸的反应实验。请回答下列问题：

    （1）判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成的依据是_____________________。

     (2）装置乙的试管口放有一团浸有饱和氢氧化钠溶液的棉花，其目的是_______________，棉花中发生反应的离子方程式是__________________________________。

    （3）实验中除了（1）小题中观察到的实验现象外，还可以观察到其它的实验现象，请你

    任写一种：                                       。

    (4) 实验室也可以利用上述装置进行木炭跟浓硫酸反应，写出碳跟浓硫酸反应的化学方程

    式__________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组探究以芒硝Na2SO4·10H2O和CaO为原料制备Na2CO3。

    29．将CaO水化后，与芒硝形成Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元体系中反应的离子方程式为：

                   SO42－+ Ca(OH)2(s)+2H2OCaSO4·2H2O(s)+2 OH－

     该反应的平衡常数表达式K=_________________________。

    往Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3 [即c(OH－)=0.02mol/L]，可使反应在常温下容易进行。反应后过滤，再向滤液中通入CO2，进一步处理得到Na2CO3。

    30．在Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系中不直接通入CO2，其理由是_________________

    ______________________________________________。

    31．添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是_____________、______________。

    32．用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由：____________________________________；

        以HA表示所添加的物质，则总反应的离子方程式可写为_______________________。

    33．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法错误的是_________。

    a．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小     b．通入CO2，溶液pH减小

    c．加入NaOH固体，减小              d．稀释溶液，平衡常数增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液与0.1 mol·L－1的铵明矾[NH4Al(SO4)2]溶液等体积混合，反应后混合液各离子浓度大小比较合理的是（　　）

    A.c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3＋)＞c(OH-)＞c(H＋)   

    B.c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH-)

    C.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(Al3＋)＞c(OH-)＞c(H＋)   

    D．c(SO42-)＞c(Al3＋)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH-)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案