用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水.滴定过程中不可能出现的结果是 A．c(NH4+)＞c(Cl-).c(OH-)＞c(H+) B．c(NH4+)＝c(Cl-).c(OH-)＝c(H+) C．c(Cl-)＞ c(NH4+). c(OH-)＞c(H+) D．c(Cl-)＞ c(NH4+).c(H+)＞ c(OH-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用0.10 mol·L^－¹的盐酸滴定0.10 mol·L^－¹的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

A．c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)，c(OH^－)＞c(H^＋)

B．c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)，c(OH^－)＝c(H^＋)

C．c(Cl^－)＞ c(NH₄^＋)， c(OH^－)＞c(H^＋)

D．c(Cl^－)＞ c(NH₄^＋)，c(H^＋)＞ c(OH^－)

解析:

溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错。

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（09全国卷）用0.10 mol·L^－¹的盐酸滴定0.10 mol·L^－¹的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

A．c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)，c(OH^－)＞c(H^＋)

B．c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)，c(OH^－)＝c(H^＋)

C．c(Cl^－)＞ c(NH₄^＋)， c(OH^－)＞c(H^＋)

D．c(Cl^－)＞ c(NH₄^＋)，c(H^＋)＞ c(OH^－)

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Ⅰ.配制FeSO₄溶液
(1)下列关于FeSO₄溶液配制操作步骤的合理顺序为________(填字母)。
A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H₂SO₄后搅拌均匀并冷却到室温
B．称取一定质量的FeSO₄晶体样品
C．将样品溶于已配制的稀H₂SO₄中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解
D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度
E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止
(2)回答下列问题：
①将样品溶于稀H₂SO₄，而不直接溶于水的理由是__________________________。
②在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是__________________________。
Ⅱ.标定FeSO₄溶液的浓度
(1)用移液管量取20.00 mL FeSO₄溶液放入锥形瓶中，用0.10 mol·L^－¹的酸性KMnO₄溶液滴至终点，耗去KMnO₄溶液20.00 mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2价，滴定反应的离子方程式为______________，据此可测得FeSO₄溶液的物质的量浓度为________mol·L^－¹。
(2)滴定时选用________(A.石蕊　B．酚酞　C．不用指示剂，填字母)为指示剂，滴定终点颜色变化是_________________________________。

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实验编号	待测盐酸的体积(mL)	NaOH溶液的浓度(mol·L^－¹)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)
1	20.00	0.10	24.18
2	20.00	0.10	23.06
3	20.00	0.10	22.96