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    【题目】工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国科研人员通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是（ ）

    已知：甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：

    方式Ⅰ：CH3OH*→CH3O*+H* Ea=+103.1 kJ·mol-1

    方式Ⅱ：CH3OH*→CH3*+OH* Eb=+249.3 kJ·mol-1

    A.CH3OH*→CO*+2H2(g)的ΔH>0

    B.①②都为O-H键的断裂过程

    C.由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为Ⅱ

    D.放热最多阶段的化学方程式为CHO*+3H*→CO*+4H*

    【答案】AD

    【解析】

    A. △H=生成物相对能量-反应物相对能量，根据图示可知生成物的能量比反应物的能量高，因此该反应为吸热反应，ΔH>0，A正确；

    B. 根据图示可知过程①是断裂H-O键，过程②断裂的是C-H键，B错误；

    C. 催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，方式I的活化能低，说明甲醇裂解过程主要精力方式为I，C错误；

    D. 由图可知CHO*和3H*转化为CO*和4H*这一步放出热量最多，反应方程式为：CHO*+3H*→CO*+4H*，D正确；

    故合理选项是AD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应2SO2＋O22SO3。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量氢氧化钠溶液，气体体积减小了21.28 L；再将剩余气体通过一种碱性溶液吸收氧气，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题：

    (1)判断该反应达到平衡状态的标志是(填字母)__________________。

    a．二氧化硫和三氧化硫浓度相等

    b．三氧化硫百分含量保持不变

    c．容器中气体的压强不变

    d．三氧化硫的生成速率与二氧化硫的消耗速率相等

    e．容器中混合气体的密度保持不变

    (2)求该反应达到平衡时，消耗二氧化硫的物质的量占原二氧化硫的物质的量的百分比____。

    (3)若将平衡混合气体的5%通入过量的氯化钡溶液中，生成沉淀的质量是多少？______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】吡贝地尔可用于治疗帕金森病，对于控制帕金森病的震颤、运动迟缓、肌张力增高有一定的作用。另外对于不宁腿综合征也有治疗效果。其合成路线如下：

    已知：①

    ②

    回答下列问题：

    (1)物质A的结构简式为______，检验A中非含氧官能团所用试剂的先后顺序为____________(填化学式)，物质F中含氧官能团的名称为______。

    (2)写出C转化为D的化学反应方程式：__________________，D生成E的反应类型为______，试剂Y的结构简式为______。

    (3)G与E互为同分异构体，请写出符合下列条件的G的结构简式：______(写出1个即可)。

    ①遇FeCl3溶液显色 ②能发生银镜反应 ③含有一个手性碳原子

    (4)请结合题目中的相关信息，以物质C、1，1-二氯乙烷、乙醛为原料，设计合成的路线(其他试剂任选)。__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应

    B．图一所示当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成

    C．图二装置中发生：Cu＋2Fe3+ = Cu2+ ＋2Fe2+ ，X极是负极，Y极材料可以是铜

    D．如图二，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，Fe3+ 经过盐桥进入左侧烧杯中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为Zn，正极放电原理如图。下列说法错误的是（ ）

    A. 电池以低功率模式工作时，NaFe[Fe(CN)6]作催化剂

    B. 电池以低功率模式工作时，Na+的嵌入与脱嵌同时进行

    C. 电池以高功率模式工作时，正极反应式为：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]

    D. 若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相对分子质量：288)可由乳酸与FeCO3反应制得，它易溶于水，几乎不溶于乙醇，受热易分解，是一种很好的补铁剂。

    Ⅰ.制备碳酸亚铁：装置如图所示。

    (1)仪器B的名称是___。

    (2)实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是___，然后打开活塞2，关闭活塞___。

    Ⅱ.制备乳酸亚铁：向纯净的FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。

    (3)该反应化学方程式为___。为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入___，反应结束后，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的步骤如下，请将前四步正确排序(写字母序号)：___，干燥。

    a.过滤 b.隔绝空气，加热 c.冷却结晶 d.用适量乙醇洗涤

    Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量；

    (4)用K2Cr2O7滴定法测定样晶中Fe2+的含量计算样品纯度，称取6.00g样品配制成250.00mL溶液。取25.00mL用0.0100mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为___(以质量分数表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在1×105Pa，298K条件下，1 g氢气燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，下列热化学方程式正确的是

    A.H2O(g)=H2(g)＋O2(g) △H=＋242kJ/mol

    B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－484kJ/mol

    C.H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H=＋242kJ/mol

    D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=＋484kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，求：

    （1）前2 s内X的反应速率_____________。

    （2）化学反应方程式___________________。

    （3）Z的平衡转化率____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉炼铁过程中发生的主要反应为：，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

    温度/℃

    1000

    1150

    1300

    平衡常数

    4.0

    3.7

    3.5

    请回答下列问题：

    （1）该反应的平衡常数表达式______，该反应的正反应是______反应（填“放热”、“吸热”）。

    （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率______、CO的平衡转化率______；

    （3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是______。

    a.减少Fe的量 b.增加Fe2O3的量 c.移出部分CO2 d.提高反应温度e.减小容器的容积 f.加入合适的催化剂

    （4）在氯氧化法处理含的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

    ①某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为价）： 被氧化的元素是______。

    ②投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

    □□□□□□□______

    ③若处理上述废水40L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯______g。

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