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    对于溶液的酸碱性说法正确的是

    A．c（H+）很小的溶液一定呈碱性

    B．pH等于7的溶液一定呈中性

    C．c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性

    D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

    C

    【解析】

    试题分析：A．c（H+）很小的溶液不一定呈碱性，只有氢离子浓度小于氢氧根浓度时溶液才能显碱性，A错误；B．pH等于7的溶液不一定呈中性，在100℃时显碱性，B错误；C．c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性，C正确；D．不能使酚酞试液变红的溶液不一定呈酸性，因为酚酞的变色范围是8.2～10.0，D错误，答案选C。

    考点：考查溶液酸碱性判断

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    A．在碳酸氢钠溶液中： K+、Al3+、SO42-、Cl-

    B．存在较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、CO32-、K+

    C．常温下由水电离出的C（H+）水·C（OH-）水 ＝ 10-24 溶液中：NH4+、Cl-、CO32-、F-

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    A．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

    B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

    C．已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38，该温度下反应Fe(OH)3+3H＋Fe3＋+3H2O的平衡常数K=4.0×104

    D．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10—11，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH=11，则溶液中的c(Mg2+)=1.8×10-5mol·L—1

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    在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为3∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3＋的物质的量之比为

    A．2∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省邯郸市高三上学期1月教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

    A．装置甲可用于检验有乙烯生成

    B．装置乙可用于收集和吸收氨气

    C．装置丙可用于除去Cl2中混有的HCl气体

    D．装置丁可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

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    按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是

    A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇

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    C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32－+2H+＝SO2↑+H2O

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    下列有关实验叙述正确的是

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    A．混合后溶液pH＝7

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    D．混合后溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

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