Question

【题目】某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究．
下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）

（1）该研究小组在设计方案时．考虑了浓度、、等因素对过氧化氢分解速率的影响．
从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响 ．
（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试．测定结果如下：

催化剂（MnO2）	操作情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	混合不振荡	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5分钟
块状		反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30分钟

①写出H2O2发生的化学反应方程式 ．
②实验结果说明催化剂作用的大小与有关．

Answer 1

【答案】
（1）温度；催化剂；温度升高化学反应速率加快；反应物浓度增大化学反应速率加快；使用合适的催化剂化学反应速率加快
（2）2H2O2 2H2O+O2↑；接触面积
【解析】解：（1）根据表中给出的数据，无催化剂不加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都是几乎不反应，在无催化剂加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都分解，说明过氧化氢的分解速率与温度有关，但是得到相同气体的时间不同，浓度越大，反应的速度越快，说明过氧化氢的分解速率与浓度有关；比较同一浓度的过氧化氢溶液如30%时，在无催化剂加热的时候，需要时间是360s，有催化剂加热的条件下，需要时间是10s，说明过氧化氢的分解速率与温度、催化剂有关，所以答案是：温度；催化剂；分析表中数据可以看出，浓度越大，反应速率越快，加热能加快过氧化氢的分解，有催化剂是分解速率快，所以答案是：温度升高化学反应速率加快；反应物浓度增大化学反应速率加快；使用合适的催化剂化学反应速率加快；（2）①H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学反应方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑，所以答案是：2H2O2 2H2O+O2↑；②因在其他条件相同时，粉末状二氧化锰比块状二氧化锰反应所需时间短，说明接触面积对反应速率有影响，所以答案是：接触面积．