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    如图1为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    （1）写出上表中元素⑧原子基态时的电子排布简式
     
    ；该元素符号为
     
    ．
    （2）在元素①与②形成的气态化合物中（水果催熟剂），原子②的杂化方式为
     

    （3）以上9种元素中，p能级有两个未成对电子且第一电离能最大的元素名称是
     
    ；②与③两种元素形成的化合物中，属于非极性分子的空间构型是
     
    ；元素③与元素⑤的简单氢化物中，沸点低的分子的电子式
     
    ．
    （4）④和⑦形成的离子化和物的晶胞结构如图2所示，该离子化和物晶胞的边长为acm3，则晶体的密度为
     
    g/cm3（只要求列出算式）．
    （5）向1L水中通入标准状况下的448L①和⑥形成的气体，假设该气体完全溶解，若所得溶液密度为1.2g/cm3，则溶液中含该气体物质的量浓度为
     
    ．
    （6）⑨X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为
     
    ．
    考点：晶胞的计算,位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
    分析：根据元素在周期表中位置知，①为H、②为C、③为O、④为F、⑤为S、⑥为Cl、⑦为Ca、⑧为Cr、⑨为Zn．
    （1）Cr原子基态时的电子排布简式为1s22s22p63s23p63d44s2；该元素符号为 Cr，据此答题；
    （2）元素①与②形成的气态水果催熟剂为乙烯，其中C原子的杂化方式为sp2杂化，据此答题；
    （3）以上9种元素中，p能级有两个未成对电子的原子为C、O、S，根据元素周期律可知同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，同一主族自上而下第一电离能呈减小趋势，据此可判断第一电离能最大的元素；②与③两种元素形成的化合物为一氧化碳和二氧化碳，二氧化碳为非极性分子，根据价层电子对理论可判断分子空间构型；元素③与元素⑤的简单氢化物为水和硫化氢，由于水分子之间有氢键作用，沸点较高，据此答题；
    （4）④和⑦形成的离子化和物为CaF2，根据ρ=
    m
    V
    ，计算出晶胞的密度；
    （5）①和⑥形成的气体为HCl，根据c=
    n
    V
    ，可计算出溶液中含该气体物质的量浓度；
    （6）根据配合物[Zn（NH3）4]Cl2的结构，可知氨分子与锌离子之间有4个配位键，都是σ键，每个氨分子内部都有3个σ键，据此计算σ键的数目．
    解答： 解：根据元素在周期表中位置知，①为H、②为C、③为O、④为F、⑤为S、⑥为Cl、⑦为Ca、⑧为Cr、⑨为Zn．
    （1）Cr原子基态时的电子排布简式为1s22s22p63s23p63d44s2；该元素符号为 Cr，故答案为：1s22s22p63s23p63d44s2；Cr；
    （2）元素①与②形成的气态水果催熟剂为乙烯，其中C原子的杂化方式为sp2杂化，故答案为：sp2；
    （3）以上9种元素中，p能级有两个未成对电子的原子为C、O、S，根据元素周期律可知同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，同一主族自上而下第一电离能呈减小趋势，由此可知第一电离能最大的元素为氧元素；②与③两种元素形成的化合物为一氧化碳和二氧化碳，其中二氧化碳为非极性分子，二氧化碳中碳原子的价层电子对数为
    4+0
    2
    =2，中心原子无孤对电子，所以二氧化碳是直线型；元素③与元素⑤的简单氢化物为水和硫化氢，由于水分子之间有氢键作用，沸点较高，硫化氢的沸点较低，其电子式为：，故答案为：氧；直线形；；
    （4）④和⑦形成的离子化和物为CaF2，每个晶胞中含有钙离子数为8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，氟离子数为8，根据ρ=
    m
    V
    ，计算出晶胞的密度为
    4×40+8×19
    NA
    a3
    =
    312
    a3NA
    ，故答案为：
    312
    a3NA
    ；
    （5）①和⑥形成的气体为HCl，根据题意可知HCl的物质的量为
    448L
    22.4L/mol
    =20mol，所得溶液的体积为
    20×36.5+1000
    1.2
    ×10-3L    =1.442L，根据c=
    n
    V
    ，可知溶液中氯化氢的物质的量浓度为
    20mol
    1.442L
    =13.9mol/L，故答案为：13.9mol/L；
    （6）根据配合物[Zn（NH3）4]Cl2的结构，可知在每个配合物中氨分子与锌离子之间有4个配位键，都是σ键，每个氨分子内部都有3个σ键，所以σ键的数目为4+4×3=16，故1mol该配合物中含有σ键的数目为16NA，故答案为：16NA．
    点评：本题主要考查了原子核外电子排布、电子式、第一电离能、晶胞的计算等知识，解题的关键是熟记元素周期表等基础知识，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH-
     △ 
    .
     
    NH3↑+H2O
    B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴人Ba（OH）2溶液使SO42-反应完全：2Ba2++3OH-十Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
    C、向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
    D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁，硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O），某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）步骤②加入过量H2O2的目的：
     
    ；
    （2）步骤③中反应的离子方程式：
     
    ；
    （3）步骤④中一系列处理的操作步骤：
     
    、洗涤、
     
    、冷却、称量．
    （4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量
     
    g（用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的溶液100mL，回答下列问题：
    （1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、量筒
     
    、
     
    和胶头滴管；
    （2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）
     
    g．
    （3）容量瓶上掭有：
     
    、
     
    、
     
    ．
    （4）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2-3次，洗涤液也移至容量瓶中，晃动容量瓶使其混合均匀，然后加水至离刻度线2cm处，甩胶头滴管加水至刻度线，倒入试剂瓶贴上标签备用．请指出上述操作中的两处明显错误：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    均衡的膳食结构可以保障身体健康．
    ①某火腿制品的包装上印有相关配料：精选瘦肉，蔗糖，淀粉，亚硝酸钠，其中富含蛋白质的是
     
    ，属于防腐剂的是
     
    ，淀粉在人体内最终的水解产物是
     
    ，蔗糖的化学式是
     
    ．
    ②天然油脂水解后的共同产物是
     

    ③市场上销售的香肠，盐水鸭，榨菜，豆腐干等食品，常采用真空包装，真空包装的目的是防止食品发生缓慢
     
    而变质．
    ④黄瓜中含有多种营养成分，尤其是维生素C和B的含量比西瓜高出1-5倍，已知高温时维生素会被破坏，维生素C在酸性环境中交稳定，根据上述内容，你认为食用黄瓜合理的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    单晶硅是信息产业中重要的基础材料，通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁，铝，硼，磷等杂质）
    ，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅，以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．

    相关信息如下：
    ①四氯化硅遇水极易水解；
    ②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
    ③有关物质的物理常数见下表：
    物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5
    沸点/℃57.712.8-315-
    熔点/℃-70.0-107.2---
    升华温度/℃--180300162
    请回答下列问题：
    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）装置A中g管的作用是
     
    ，装置B中的试剂是
     
    ，装置C中的试剂是
     
    ，装置E中h瓶需要冷却的理由是
     
    ．
    （3）干燥管F的作用
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下

    列问题：
    （l）画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图
     
    ；写出它与原予半径最小的原子形成10电子且为正四面体结构的化合物的电子式
     
    ，用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程
     
    ．
    （2）④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为
     
    （填离子符号）；③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为
     
    （填化学式）．
    （3）⑤和⑨形成化合物的化学键为
     
    ．
    （4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是
     
    （填化学式），写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）铝可将水中的NO3-转化为N2，从而消除污染．该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、AlO2-、Al（OH）3、NO3-、N2，请将这些粒子中除NO3-以外的粒子填入以下空格内（要配平）
     
    NO3-+
     
     
    +
     
     
    →
     
     
    +
     
     
    +
     
     

    该反应过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （2）常温下，将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用2mol/L盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图，则反应过程中产生氢气的总体积为
     
    L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列各题所给出的数据，得出的结论错误的是（　　）
    A、同温同压下，V L CO和H2的混合气体，完全燃烧消耗O2的体积为0.5V L
    B、4.2g氮气和4.8g某单质RX所含原子个数相同，且分子个数之比为1：1，则R的相对原子质量为16
    C、已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1：a，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数为
    2000
    20+9a
    %
    D、将98g H2SO4溶于1L水中，则所制得的H2SO4溶液的物质的量浓度为1mol/L

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