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    如图所示是实验室蒸馏石油的实验装置，实验需要收集60～150℃和150～300℃的馏分．请回答下列问题：
    （1）仪器a的规格和名称
    250mL蒸馏烧瓶
    250mL蒸馏烧瓶
    ，仪器b、c的名称：b
    冷凝管
    冷凝管
    ，c
    锥形瓶
    锥形瓶
    ．
    （2）实验所选温度计是错误的，正确的选择应该是
    最大量程为350℃的温度计
    最大量程为350℃的温度计
    ．
    （3）实验时在仪器a中加入了少量碎瓷片，其目的是
    防止液体暴沸
    防止液体暴沸
    ．
    （4）实验时在仪器b中通入冷却水，请指明冷却水的流向
    B口进，A口出
    B口进，A口出
    ．
    分析：（1）根据仪器的用途判断名称；
    （2）根据温度计的最大量程应大于馏分的沸点来解答；
    （3）在蒸馏烧瓶中加少量碎瓷片的目的是防止液体暴沸；
    （4）冷凝水应是下进上出，确保气体充分冷凝；
    解答：解：（1）实验所用的仪器a中盛放了100mL石油，故其规格应该是250mL，仪器a的名称是蒸馏烧瓶、b是冷凝管、c是锥形瓶；
    故答案为：250mL蒸馏烧瓶；冷凝管；锥形瓶；
    （2）图中所用温度计的最大量程为100℃，而实验需要收集最高沸点为300℃的馏分，所以应该选用最大量程大于300℃的温度计，一般选用最大量程为350℃的温度计．
    故答案为：最大量程为350℃的温度计；　
    （3）为防止烧瓶内液体受热不均匀而爆沸冲出烧瓶，需要在烧瓶内加入几块沸石；
    故答案为：防止暴沸；
    （4）冷凝水应是下进上出，延长热量交换时间，使热量能更充分交换，
    故答案为：从B口进，A口出；
    点评：本题考查蒸馏的实验，注意实验的注意事项以及温度计的选择，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

    （1）写出仪器A、C、E的名称
    蒸馏烧瓶、分液漏斗、冷凝管
    蒸馏烧瓶、分液漏斗、冷凝管

    （2）分离以下混合物应该主要选用什么仪器？（填字母符号）
    食用油和酒精：
    AE
    AE
       汽油和水：
    C
    C

    Ⅱ．实验室用固体烧碱配制200mL  0.5mol?L-1的NaOH溶液．
    （1）需称量
    5.0
    5.0
     g 烧碱，应放在
    烧杯
    烧杯
    中称量、溶解．
    （2）完成此配制实验，除了量筒，烧杯，玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有
    250mL容量瓶、胶头滴管
    250mL容量瓶、胶头滴管

    （3）请描述定容操作应采取的具体方法
    向容量瓶内注入蒸馏水至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线正好水平相切
    向容量瓶内注入蒸馏水至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线正好水平相切
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛．
    （1）实验室通常用NH4Cl固体与Ca（OH）2固体混合共热制取氨气．
    ①写出实验室制取氨气的反应方程式
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O

    ②浓氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，在该反应中，氧化剂是
    Cl2
    Cl2
    （填化学式），检测时观察到的现象是
    有大量白烟产生
    有大量白烟产生
    ，21.3g氯气能氧化氨气
    0.2
    0.2
    mol．
    （2）用浓氯化铵溶液处理的舞台幕布难着火，其原因是
    B
    B
    （填字母）．
    ①幕布的着火点升高
    ②幕布的质量增加
    ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
    ④氯化铵分解产生的气体隔离了部分空气
    A．①②B．③④C．①③D．②④
    （3）实验室可用NH4Cl溶液与饱和的NaNO2溶液反应制取纯净的氮气，反应方程式为：NaNO2+NH4Cl
      △  
    .
     
    NaCl+N2↑+2H2O
    实验装置如图所示，试回答：
    ①装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是
    c
    c
    （填写编号）．
    a．防止饱和溶液蒸发
    b．保证实验装置不漏气
    c．使饱和NaNO2溶液容易滴下
    ②加热前必须进行的一个操作步骤是
    检查气密性
    检查气密性
    ．
    ③收集N2最适宜的方法是
    c
    c
    （填写编号）
    a．排空气法收集在集气瓶中
    b．排水法收集在集气瓶中
    c．直接收集在球胆或塑料袋中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验化学
    已知：苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）．乙醚的沸点为34.6℃．实验室常用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，其反应原理为：
    2C6H5-CHO+NaOH→C6H5-CH2OH+C6H5-COONa
    实验步骤如下：
    ①向如图所示装置中加入适量NaOH、水和苯甲醛，混匀、加热，使反应充分进行．
    ②从冷凝管上口加入冷水，混匀，冷却．倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液．水层保留待用．将乙醚层依次用10%碳酸钠溶液、水洗涤．
    ③将乙醚层倒入盛有少量无水硫酸镁的干燥锥形瓶中，混匀、静置后将其转入蒸馏装置，缓慢均匀加热除去乙醚，收集198℃～204℃馏分得苯甲醇．
    ④将步骤②中的水层和适量浓盐酸混合均匀，析出白色固体．冷却、抽滤得粗产品，将粗产品提纯得苯甲酸．
    （1）步骤②中，最后用水洗涤的作用是
    除去NaOH、苯甲酸钠和碳酸钠等杂质
    除去NaOH、苯甲酸钠和碳酸钠等杂质
    ．将分液漏斗中两层液体分离开的实验操作方法是：先
    把下层液体从下端放出
    把下层液体从下端放出
    后
    把上层液体从上口倒出
    把上层液体从上口倒出
    ．
    （2）步骤③中无水硫酸镁的作用是
    干燥剂
    干燥剂
    ．
    （3）步骤④中水层和浓盐酸混合后发生反应的化学方程式为
    C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl
    C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl
    ；将反应后混合物冷却的目的是
    使苯甲酸尽可能多的析出
    使苯甲酸尽可能多的析出
    ．
    （4）抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有
    吸滤瓶
    吸滤瓶
    、
    布氏漏斗
    布氏漏斗
    （填仪器名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是（　　）

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