(1)常温下.0.05mol/L硫酸溶液中.c(H+)= mol/L.pH值为 .水电离的c(H+)= mol/L．如图所示.一定温度下.冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图.请回答．(2)“O 点为什么不导电．(3)a.b.c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为．(4)a.b.c三点中.醋酸的电离程度最大的一点是．(5)若使c点溶液中的c(CH3COO-)提� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c（H⁺）=

mol/L，pH值为

，水电离的c（H⁺）=

mol/L．
如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答．
（2）“O”点为什么不导电

．
（3）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为

．
（4）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是

．
（5）若使c点溶液中的c（CH₃COO^-）提高，在如下措施中，
可选择

．
A．加NaCl溶液 B．加热 C．加固体KOHD．加Zn粒 E．加固体CH₃COONa F．加水
（6）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是

．
A．H⁺个数 B．c（H⁺）C．

c(H+)

c(CH3COOH)

D．CH₃COOH分子数．

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：

分析：（1）根据1个硫酸分子中有2个氢原子，可求出c（H⁺）；水电离的c（H⁺）等于水电离c（OH^-）；
（2）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强；
（3）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小；
（4）溶液越稀，越促进醋酸电离；
（5）要使醋酸根离子浓度增大，可以采用加热、加入含有醋酸根离子的物质、加入和氢离子反应的物质；
（5）加水稀释，促进电离，n（CH₃COO^-）、n（H⁺）增大，但浓度减小，以此解答．

解答： 解：（1）0.05mol/L硫酸溶液中，c（H⁺）═2c（SO₄^2-）=0.1mol/L，所以PH=1；则c（OH^-）=

c(H&;+)

=10^-13mol/L，稀硫酸中水电离的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-13mol/L；故答案为：0.1；1；10^-13；
（2）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，
故答案为：因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子；
（3）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的氢离子浓度由小到大的顺序为为c＜a＜b，故答案为：c＜a＜b；
（4）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，所以电离程度最大的是c，故答案为：c；
（5）A．加NaCl溶液，溶液体积增大为主，c（CH₃COO^-）减小，故错误；
B．加热，促进电离，c（CH₃COO^-）增大，故正确；
C．加固体KOH，氢离子浓度减小，促进电离，c（CH₃COO^-）增大，故正确；
D．加Zn粒，氢离子浓度减小，促进电离，c（CH₃COO^-）增大，故正确；
E．加固体CH₃COONa，加入含有醋酸根离子的物质，故正确；
F．加水，溶液体积增大为主，c（CH₃COO^-）减小，故错误；
故答案为：B、C、D、E；
（5）A．弱电解质越稀，电离度越大，即电离出的氢离子数越多，故A正确；
B．在稀释过程中，溶液的体积增大，氢离子的浓度减小，故B错误；
C．加水稀释，促进电离，n（CH₃COO^-）、n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）减小，则c（H⁺）/c（CH₃COOH）增大，故C正确；
D．弱电解质越稀，电离度越大，平衡向右移动，CH₃COOH分子数减少，故D错误；
故答案为：A、C．

点评：本题综合考查电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意加水稀释醋酸，能促进醋酸电离，但溶液中醋酸根离子增大的量远远小于水体积增大的量，所以醋酸根离子浓度减小，为易错点．

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