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    下列说法中不正确的是              (　　)
    A．同周期元素，随着核电荷数的增加，I1总体上呈现由小到大的变化趋势
    B．电离能越大，表示气态时该原子越易失电子
    C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强
    D．电负性是相对的，所以没有单位
    B
    电离能是指气态电中性基态原子失去电子，转化为气态基态正离子所需要的能量。电离能越大，表示气态时该原子越难失电子。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    第三周期第ⅣA族的元素原子序数是　　　。 
    钠元素的原子序数为11,相邻的同族元素的原子序数是　　　　　　。 
    短周期元素中,族序数=周期序数的元素有　　　　;族序数等于周期序数2倍的元素有　　　　　;周期序数=族序数2倍的有　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列微粒的表示方法能确定为氧离子的是
    A．1S22S22p6B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价：
    元素代号
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    原子半径/nm
    		0.16
    		0.143
    		0.102
    		0.089
    		0.074
    主要化合价
    		＋2
    		＋3
    		＋6，－2
    		＋2
    		－2
     
    (1)在下表中标出上述五种元素在元素周期表中的对应位置(用元素符号)。
    (2)在下表中标明通常寻找催化剂材料的区域(用斜线阴影)。

    (3)A、B、E三种元素各自形成简单离子，其中半径最大的为________(填离子符号)。
    (4)证明B元素的单质与A元素的单质在化学性质上有明显不同的离子方程式为：________________________。
    (5)周期表中有些处于对角(左上→右下)位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，请写出D的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式：________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是(　　)。
    A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列元素中价电子排布不正确的是(　　)
    A．V：3d34s2B．Cr：3d44s2C．Ar：3s23p6D．Ni：3d84s2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质性质的比较正确的是(　　)
    ①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高　②所有元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
    ③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子　④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强　⑤酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
    A．①③B．②④C．③⑤D．②⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号________；
    （2）已知阴离子aX2－和阳离子bYn＋具有相同的核外电子排布，则a、b、n之间的关系为a＝________；
    （3）比较下列大小（填“＞”或“＜”）
    A．原子半径：Cl______Na
    B．酸性：H2CO3______H2SiO3
    （4）某元素R气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物中含氧量为，已知该元素的原子核中中子数和质子数相等，则该元素的名称是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是（  ）。
    A．周期表中的主族都有非金属元素
    B．周期表中的主族都有金属元素
    C．周期表中的非金属元素都位于短周期
    D．周期表中的过渡元素都是金属元素

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