【题目】下列各组中的两种物质作用时，反应条件（反应温度和反应物用量）改变, 不会引起产物种类变化的是（ ）
A. Ca（OH）2和CO2 B. Fe和HCl
C. Na和O2 D. C和O2
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【题目】联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为_____________。
（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的离子方程式为____________________。
（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3
④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4
上述反应热效应之间的关系式为△H4=_______________（用△H1、△H2、△H3表示）。
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为
(已知：N2H4 + H+ 
N2H5+ K=8.5×107；Kw=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。
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【题目】锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。
回答下列问题：
（1）外电路的电流方向是由__________极流向__________极。（填字母）
（2）电池正极反应式为________________________________________。
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_______（填“是”或“否”）；原因是____________________________________________________________。
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【题目】实验室中需要配制2mol·L-1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）。
A．950mL，111.2g B．500mL，117g
C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g
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【题目】已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是
A. 16 g B. 32 g C. 64 g/mol D. 32 g /mol
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【题目】下表中的实线表示元素周期表的部分边界，a-1分别表示周期表中对应位置的元素。
（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界____。
（2）表中所列元素，不属于短周期元素有____，不属于主族元素的有___（填相应的元素符号）
（3）指出下列元素在周期表中的位置：
①b元素位于第___周期___族；
②g元素位于第___周期___族；
③i元素位于第___周期___族；
（4）①写出b与c的化合物（温室气体）电子式：___________；
②用电子式表示k与h化合物形成过程：__________。
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【题目】氮、磷、砷为同主族元素，回答下列问题：
（1）基态As原子的核外电子排布式为___________________。
（2）稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%，Ga、N、As电负性由大至小的顺序是__________________
（3）As4O6的分子结构如右图所示，其中As原子的杂化方式为___________________，1 mol As4O6含有σ键的物质的量为_______________。
（4）该族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如右图所示。则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能是 。
A．稳定性 | B．沸点 | C．R-H键能 | D．分子间作用力 |
（5）AsH3的沸点(-62.5℃)比NH3的沸点(-33.5℃)低，原因是
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