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    下列原子半径最小的是                                                   (　　)

    A．F          B．Cl             C．Br               D．I

          


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

    (1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如右图所示。

    ①若“重整系统”发生的反应中=6，则FexOy的化学式为______________。

    ②“热分解系统”中每分解l mol FexOy，转移电子的物质的量为________。

    (2)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

    ①一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_____(填代号)。

    a．逆反应速率先增大后减小

    b．H2的转化率增大

    c．反应物的体积百分含量减小

    d．容器中的值变小

    ②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如右图所示。

    T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0～5 min内的平均反应速率=______；KA、KB、KC三者之间的大小关系为______________。

    (3)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)___c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)；反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=____。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5mol·L-1，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7mol·L-1，K2=4×10-11mol·L-1)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是   

    A．NH3(g)+HCl(g)→NH4Cl(s)，该反应可自发进行，故熵值增大

    B．SO2(g) →S(s)+O2(g)  △H＞0，△S＜0。则该反应能自发进行

    C．O2（g）+2H2(g)= 2H2O(l)  △H＜0，恒温恒压下一定能自发进行

    D．某温度下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，K1=400，则相同温度下

    2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为1/400

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图X、Y、A、B、C均为短周期主族元素，其中只有一种是金属元素，则下列说法错误是（　　）

    X

    A

    Y

    C

    B

    　

    A．

    原子半径大小：Y＞C＞X＞A

    　

    B．

    Y和B形成的化合物中Y和B的原子个数比为2：3

    　

    C．

    X、C、A中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是A

    　

    D．

    A、B均为非金属元素，所以两者的氢化物相遇不发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    近年来大气问题受到人们越来越多的关注．按要求回答下列问题：

    Ⅰ．实现反应CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g），△H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义．在2L密闭容器中，通入5mol CH4与5mol CO2的混合气体，一定条件下发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．

    则p1、p2、p3、p4由大到小的顺序　P4＞P3＞P2＞P1　，该反应的正反应是　吸热　（填“吸热”或“放热”）反应，当1000℃甲烷的转化率为80%时，该反应的平衡常数K=　1024　．

    Ⅱ．PM2.5污染与直接排放化石燃烧产生的烟气有关，化石燃料燃烧同时放出大量的SO2和NOx．

    （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．

    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1

    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ•mol﹣1

    CH4（g）+2NO2 （g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3

    则△H3=　﹣867kJ•mol﹣1　，如果三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K3=　　（用K1、K2表示）

    （2）实验室可用NaOH溶液吸收SO2，某小组同学在室温下，用pH传感器测定向20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液通入SO2过程中的pH变化曲线如图2所示．

    ①ab段发生反应的离子方程式为　SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O　．

    ②已知d点时溶液中溶质为NaHSO3，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为　c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）　，如果NaHSO3的水解平衡常数Kh=1×10﹣12mol•L﹣1，则该温度下H2SO3的第一步电离平衡常数Ka=　10﹣2mol•L﹣1　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于元素周期表中的16号元素的说法正确的是                              (　　)

    A．最高正价是＋5价                      B．最低负价为－2价

    C．该元素位于第二周期                    D．该元素属于ⅤA族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学用语正确的是                                                  (    )

    A．氮分子的电子式：           B．硫原子的结构示意图：

    C．CO2的电子式：　　     D．水分子的结构式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关表述正确的是(　　)

    A．—OH与组成元素相同，但含有的电子数不相同

    B．CO2的分子比例模型示意图：

    C．丙烷的分子结构的球棍模型示意图：

    D．乙炔的最简式：CH≡CH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学用语表达正确的是              （    ）

    H—O—H
     
    A．碳—12原子        B．N2电子式 

    C．水的结构式                          D．硫离子结构示意图

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