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    下列所示装置中的实验能达到目的是（　　）
    A、
    用以定量测定化学反应速率
    B、
    为用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验
    C、
    可以检查装置的气密性
    D、
    为实验室制取少量CO2的发生装置
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．生成氧气可能从长颈漏斗逸出；
    B．NaOH应装在碱式滴定管；
    C．关闭止水夹，利用液面差检验气密性；
    D．生成硫酸钙微溶，阻止反应进一步进行．
    解答： 解：A．开始反应后，气体会从长颈漏斗中逸出，不能测定气体的体积，故A错误；
    B．NaOH溶液应盛装在碱式滴定管中，图中仪器的使用不合理，故B错误；
    C．关闭止水夹，从长颈漏斗注入水，观察液面差可检验装置的气密性，故C正确；
    D．实验室制取CO2所用的是稀盐酸而不是稀硫酸，因为硫酸与CaCO3反应生成的CaSO4难溶，难溶的CaSO4覆盖在CaCO3表面，会阻止反应继续进行，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及反应速率测定、中和滴定、气密性检查、气体的制备实验等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重基本实验操作和实验分析的考查，意在考查考生的实验操作和分析能力，注意实验的可行性、评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用杂化轨道理论解释CH4，NH3，H2O，C2H4，C2H2的立体结构型并将每种杂化用电子排布图表示．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工、农业废水以及生活污水中浓度较高的NO3-会造成氮污染．工业上处理水体中NO3-的一种方法是零价铁化学还原法．某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下．
    （1）先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净．
    ①除锈反应的离子方程式是
     
    ．
    ②判断铁屑洗净的方法是
     
    ．
    （2）将KNO3溶液的pH调至2.5．从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是
     
    ．
    （3）将上述处理过的足量铁屑投入（2）的溶液中．右图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系．请根据图中信息回答：
    ①t1时刻前该反应的离子方程式是
     
    ．
    ②t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是
     
    ．
    （4）铁屑与KNO3溶液反应过程中若向溶液中加入炭粉，可以增大该反应的速率，提高NO3-的去除效果，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某些有机化合物之间具有如下转化关系：

    其中A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种化学环境的氢原子，且峰面积之比为2：2：3．
    已知：①
    H2O
    2RCOOH（其中R是羟基）
    ②R-COOH
    LiAlH4
    R-CH2OH（其中R是羟基）
    （1）G是合成顺丁橡胶的主要原料，G的名称是
     
    ．B中含氧官能团的名称是
     

    （2）A的结构简式是
     

    （3）⑥的化学方程式是
     

    （4）E在一定条件下能够发生缩聚反应，其中主链上含“-CH2-”的高聚物的结构简式是
     
    ．有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能 团种类和数目，则Y的结构可有
     
     种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是（　　）
    A、c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NO3-、SO42-、K+、Na+
    B、澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO -、HCO3-
    C、铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe（CN）6]3-、NH4+、Cl-、NO3-
    D、空气中：SO2、NO、N2、NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    若2molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则△H2=
     
    ；
    （2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁．其反应如下：
    Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
    ①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g．则该段时间内CO的平均反应速率为
     
    ．
    ②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是
     
    （选填序号）
    a．CH4的转化率等于CO的产率      
    b．混合气体的平均相对分子质量不变
    c．v（CO）与v（H2）的比值不变    
    d．固体的总质量不变
    ③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA
     
    KB（填“＞”、“＜”或“=”）．纵坐标可以表示的物理量有哪些
     
    ．
    a．H2的逆反应速率              
    b．CH4的体积分数
    c．混合气体的平均相对分子质量   
    d．CO的体积分数
    （3）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H2
    一定条件
    2NH3，该过程中还原反应的方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列贮存化学试剂的方法不正确的是（　　）
    A、浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
    B、金属钠通常保存在煤油里，不能保存在四氯化碳中
    C、烧碱溶液保存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
    D、配置一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，要将氯化钠固体放在滤纸上称量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，某气态烷烃和烯烃的混合气体2.24L，完全燃烧后生成4.05g水和6.6gCO2，该烃的组成为（　　）
    A、CH4、C3H6
    B、CH4、C2H4
    C、C2H4、C3H8
    D、C2H6、C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（　　）
    XYZ
    ①NaOH溶液Al稀硫酸
    ②KOH溶液Br2Na2SO3溶液
    ③O2N2H2
    ④FeCl3溶液Cu浓硝酸
    A、只有①③④
    B、只有①②④
    C、只有①②③
    D、①②③④皆可

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