Question

下列各项叙述，正确的是（　　）

• A、
  可得H₂的燃烧热为483.6kJ?mol^-1
• B、
  表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO₂（g）═N₂O₄（g），各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
• C、
  表示A、B两物质的溶解度随温度的变化情况，将t₁℃时的A、B饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B＞A
• D、
  表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加入水量的变化，则常温时同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

Answer 1

考点：反应热和焓变,化学平衡的影响因素

专题：图示题

分析：A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，图中是2mol氢气反应生成气态水；
B、图中二氧化氮和四氧化二氮气态都是从0开始，横坐标向右表示浓度增大 纵坐标向上表示物质消耗速率快，A点表示反应速率相等，不能确定平衡状态，如果达到平衡状态，则二者消耗速率之比等于化学计量数之比即应该等于2：1，此时才能够达到平衡状态；
C、将A、B饱和溶液分别由t₁℃升温至t₂℃时两溶液中溶质和溶剂的量都不会改变 二者t₁℃溶解度相同即浓度相同，所以t₂℃时溶质的质量分数相等；
D、图中两种酸PH相同，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，HA的PH增大的多，HBPH增大的少，说明HA酸的酸性强于HB的酸性，所以同浓度的NaA溶液水解程度小于NaB溶液，NaA溶液PH小于NaB溶液．

解答： 解：A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，图中是2mol氢气反应生成气态水，故A错误；
B、图中二氧化氮和四氧化二氮气态都是从0开始，横坐标向右表示浓度增大  纵坐标向上表示物质消耗速率快，A点表示反应速率相等，不能确定平衡状态，如果达到平衡状态，则二者消耗速率之比等于化学计量数之比即应该等于2：1，此时才能够达到平衡状态，故B错误；
 C、将A、B饱和溶液分别由t₁℃升温至t₂℃时两溶液中溶质和溶剂的量都不会改变  二者t₁℃溶解度相同即浓度相同，所以t₂℃时溶质的质量分数相等，故C错误；
D、图中两种酸PH相同，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，HA的PH增大的多，HBPH增大的少，说明HA酸的酸性强于HB的酸性，所以同浓度的NaA溶液水解程度小于NaB溶液，NaA溶液PH小于NaB溶液，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了燃烧热、化学平衡状态、弱电解质的电离等知识，注意放热反应的焓变小于0，题目难度不大．