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    5．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（　　）
    A．分子中含有2种官能团
    B．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
    C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
    D．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

    分析 由结构简式可知，分子中含-COOH、-OH、碳碳双键、醚键等，结合羧酸、醇、烯烃的性质来解答．

    解答 解：A．分子中含-COOH、-OH、碳碳双键、醚键，共4种官能团，故A错误；
    B．碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与-OH均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故B错误；
    C．不含苯环，只有-COOH与NaOH反应，则1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，故C错误；
    D．含-COOH与乙醇发生酯化反应，含-OH与乙酸发生酯化反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题为2015年山东高考题，在此基础上稍加改编，侧重有机物结构与性质的考查，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意官能团的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    15．已知乙烯能发生如图转化：
    （1）乙烯的结构简式为：CH2=CH2．
    （2）写出下列化合物官能团的名称：D中含官能团名称羧基．
    （3）写出反应的化学方程式及反应类型：
    ②2CH3CH2OH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CH3CHO+2H2O；反应类型：氧化反应．
    ③；反应类型：加聚反应．
    （4）B与D 反应的化学方程式：CH3COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质所属类别不正确的是（　　）
    A．纯碱--碱B．氯化铝--盐
    C．金属钠--还原剂D．二氧化硅--酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列元素原子半径最小的是（　　）
    A．NaB．MgC．AlD．Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（　　）
    A．Fe2+、Ca2+、NO3-、H+B．Fe2+、H+、CO32-、Cl-
    C．Fe3+、OH-、SO42-、Cl-D．Fe3+、NH4+、Cl-、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．1mol乙烯与乙醇的混合物在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为一定为3NA
    B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
    C．0.1mol乙烷分子中含有的共价键数目为0.7NA
    D．在标准状态下，2.24L己烷含有的氢原子数目为1.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某同学帮助水质检测站配制230mL、1mol•L-1NaOH溶液以备使用．
    （1）该同学应选择250mL的容量瓶．
    （2）其操作步骤如图1所示，则如图操作应在下图中的C（填选项字母）之间．
    A．②与③B．①与②C．④与⑤
    （3）该同学应称取NaOH固体10.0g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小cd（填字母），并在图2中选出能正确表示游码位置的选项c（填字母）．
    附表：砝码规格
    abcde
    砝码大小/g1005020105
    （4）下列实验操作对实验结果有何影响（填偏大、偏小或无影响）
    ①称量NaOH的时间太长偏小．
    ②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会无影响．
    ③NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶偏大．
    ④转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会偏小．
    ⑤定容时俯视刻度偏大．
    ⑥定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，浓度会偏小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（　　）
    A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．发生硝化反应时，苯需要加热，甲苯在常温下就能进行
    C．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
    D．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
    （1）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是B、C（填序号）．
    A．Cl2、Br2、I2的熔点            
    B．Cl2、Br2、I2的氧化性
    C．HCl、HBr、HI的热稳定性     
    D． HCl、HBr、HI的酸性
    （2）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

    ①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{△}$NaClO3+3H2↑．
    ②Ⅱ中转化的基本反应类型是复分解反应，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体．
    （3）一定条件，在水溶液中1mol Cl-、ClOX-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示．
    ①D是ClO4-（填离子符号）．
    ②B→A+C的反应中，生成1mol C，同时会消耗3molB，
    并放出117KJ的热量（填吸收或放出以及具体数值）．

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