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糖类物质提供了人体需要的75%的热量,因此葡萄糖对人体的健康尤为重要,试根据你已有知识,回答下列问题:
(1)糖尿病一直折磨着很多病人的身心健康,某同学根据自己所学知识,设计实验用某病人的尿液作了实验,发现做实验的试管内壁上产生了闪亮的银,从而得出结论,该病人尿液中含葡萄糖,该病人患有糖尿病,现欲将试管内壁银镜清洗干净,最好使用下列的
 

A.乙醛溶液        B.浓硝酸溶液          C.稀盐酸溶液          D.稀硝酸溶液
(2)能说明葡萄糖是一种单糖的主要理由是
 

A.糖类物质中含碳原子数最少         
B.不能再水解成更简单的糖
C.分子中只有一个醛基               
D.糖类中结构最简单的物质
(3)我们将连有4个不同基团的碳原子称为手性碳原子,含手性碳原子的物质通常具有不同的光学特征(称为光学活性),具有一定的光学活性,请你列举两种使该物质失去光学活性的方法
 
考点:有机物的结构和性质,葡萄糖的性质和用途
专题:
分析:(1)可用稀硝酸洗涤银镜;
(2)根据单糖的定义判断;
(3)使该物质失去光学活性,可使碳原子上连接相同的原子或原子团,结合官能团的性质解答.
解答: 解:(1)银不溶于乙醛和稀盐酸,所以A、C都是不正确的,在浓硝酸和稀硝酸中,稀硝酸产生的污染小,故应选择稀硝酸,
故答案为:D;
(2)单糖和多糖的最本质的区别是能否水解生成更简单的糖,故答案为:B;
(3)在有机物中,仅存在一个手性碳原子,若想除去该物质的光学活性,必须除去该手性碳原子,因此可以使碳碳双键和氢气发生加成反应生成,也可以使醇羟基脱去生成,这两种方法都能去除活性碳原子,使失去光学活性,
故答案为:①使和氢气发生加成反应生成②使发生消去反应生成
点评:本题从葡萄糖对人体的作用切题,由糖尿病人的尿液检查入手,对葡萄糖的性质、结构,醛基的加成、醇的消去等知识进行了考查,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意相关基础知识的积累.
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科目:高中化学 来源: 题型:

钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置,工业上采用高炉炼铁,常用赤铁矿、焦炭、空气与熔剂(石灰石)作原料.已知赤铁矿被还原剂还原是逐级进行的,还原时温度及CO、CO2平衡混合气中CO的体积分数的关系如图:
(1)在温度低于570℃时,还原分两阶段完成,在温度高于570℃时,依次发生的还原反应是:
 
(用图中a b c d填空).
(2)为减少高炉炼铁时含CO的尾气排放,下列研究方向不可取的是
 

a.其他条件不变,增加高炉的高度
b.调节还原时的炉温
c.增加原料中焦炭与赤铁矿的比例
d.将生成的铁水及时移除
(3)已知下列反应数值:
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H1=-26.7kJ?mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=-50.8kJ?mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H3=-36.5kJ?mol-1
④FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H4,则反应④△H4=
 
kJ?mol-1
(4)1100℃时,反应FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.4.现在一密闭容器中加入7.2g FeO,同时通入4.48L的CO(标准状况),将其升温1100℃,并维持温度不变,达平衡时,FeO的转化率为
 

(5)氢气将会成为21世纪最理想的能源,也是日下较完美的炼铁还原剂,现已部分使用于低碳钢的炼制中.用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法.有关的热化学方程式如下:
CH4 (g)+0.5O2(g)?CO(g)+2H2(g)△H=-36kJ?mol-1…(a)
CH4 (g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H=+216kJ?mol-1…(b)
①为何多用反应(b)制氢气
 

②工业上将甲烷和水蒸气反应后的混合气体进行如下反应CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g),再在1000℃下,用过高压水蒸汽洗涤混合气体,再经过处理后即可直接作为合成氨的原料气.高温高压处理的理由是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示.已知:pM=-lgc(M),p(CO32-)=-lgc(CO32-).下列说法正确的是(  )
A、MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B、a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)<c(CO32-
C、b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32-
D、c点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)<c(CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

某学生在做元素性质与原子结构的关系的实验时,设计了一套实验方案,并记录了有关的实验现象.请帮助该学生整理并完成实验报告.
(1)实验目的:探究同一主族元素性质的递变规律.
(2)实验用品
仪器:试管、胶头滴管
药品:新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳
(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)
序号实验方案实验现象
向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水,振荡,再加入少量四氯化碳,振荡后静置液体分为两层,下层呈
 
向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水,振荡,再加入少量四氯化碳,振荡后静置液体分为两层,下层呈
 
(4)实验结论:
 

(5)问题和讨论
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为
 
 

②实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气,反应中转移0.4mol电子,则收集到的氯气的体积为
 
 L(标准状况下).
③由于氟单质过于活泼,所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱.试列举事实说明氟的非金属性比氯的强:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

向100mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入100mL 0.02mol/L的盐酸,生成沉淀.已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp=c(Ag+)×c(Cl-)=1×10-10.(混合后溶液的体积变化忽略不计).试计算:
(1)沉淀生成后溶液中Cl-的浓度.
(2)沉淀生成后溶液中Ag+的浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知常温下:KSP[Mg(OH)2]═1.2×10-11 mol3?L-3;KSP(AgCl)═1.8×10-10 mol2?L-2;KSP(Ag2S)═6.3×10-50 mol3?L-3;KSP(CH3COOAg)═2.3×10-3mol2?L-2.下列叙述正确的是(  )
A、浓度均为0.02 mol?L-1的AgNO3和CH3COONa溶液混合一定产生CH3COOAg沉淀
B、将0.1 mol/LAgNO3溶液逐滴加入到0.001mol/LKCl和0.001mol/LK2S溶液中,先产生AgCl沉淀
C、要使Mg2+浓度为0.12 mol?L-1的溶液中产生Mg(OH)2的沉淀,溶液的pH≥9
D、向0.1mol/L AgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液至不再有白色沉淀生成,再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀.则其离子方程式为:2Ag++S2-(aq)?Ag2S(s)

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科目:高中化学 来源: 题型:

向含有0.010mol?L-1 CrO42-离子和0.010mol?L-1 SO42-离子的混合溶液中,逐滴加入少量Pb(NO32溶液(忽略加入Pb(NO32所引起的体积变化),下列说法正确的是(KSP (PbCrO4)=2.8×10-13,KSP (PbSO4)=2.8×10-8)(  )
A、PbCrO4先沉淀
B、PbSO4先沉淀
C、PbCrO4和PbSO4一起沉淀
D、PbCrO4和PbSO4都不沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数(Ksp)依次为1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17,下列有关说法错误的是(  )
A、常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI
B、在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C、在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成
D、在AgI饱和溶液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

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科目:高中化学 来源: 题型:

某温度下将2mol A和3mol B充入一密闭容器中发生反应:aA(g)+B(g)?C(g)+D(g),5min后达到平衡,已知各物质的平衡浓度关系有C(A)?C(B)=C(C)?C(D),若在温度不变的情况下将容器体积扩大为原来的10倍时,A的转化率不发生变化,则B的转化率为(  )
A、60%B、24%
C、30%D、40%

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