乙酸分子的结构式为
，下列反应及断键部位正确的是( )
(1)乙酸的电离，是①键断裂；
(2)乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂；
(3)在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH＋Br2
CH2Br—COOH＋HBr，是③键断裂；
(4)乙酸变成乙酸酐的反应： 2CH3COOH―→
＋H2O，是①②键断裂
A．(1)(2)(3) B．(1)(2)(3)(4) C．(2)(3)(4) D．(1)(3)(4)
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往容积为10 L的密闭容器内通入40 mol N2和120 mo
l H2，在一定条件下进行反应，经2s后达到平衡状态，平衡时c（N2）为2 mol/L。
（1）用H2的浓度变化表示2 s内的平均速率v（H2）＝__________。
（2）氮气的转化率是__________ 。
（3）平衡时混合气体中氨的体积分数是__________ 。
(4)反应开始与平衡时的压强之比是 。
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若不断地升高温度，实现“雪花―→水―→水蒸气―→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的微粒间的相互作用依次是 ( )
A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；分子间作用力；极性键
C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键
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下列叙述中正确的是( )
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
C．含非极性键的纯净物一定是单质 D．原子最外层2个电子的元素一定在ⅡA族
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苯和乙烯相比较，下列叙述中正确的是( )
A．都易与溴发生取代反应
B．都易发生加成反应
C．乙烯易发生加成反应，苯不能发生加成反应
D．乙烯易被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
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甲烷和氯气按物质的量比1:1混合，在光照条件下，可能得到的有机产物有
①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4
A.只有① B.①和③的混合物 C.只有② D.①②③④的混合物
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把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率速率
可由右上图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度
A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③
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既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的是
A.气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B.气体通过盛有足量溴水的洗气瓶
C.气体通过盛有足量蒸馏水的洗气瓶 D.气体与适量HCl混合
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(1)[2012·新课标全国卷，36(3)]粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极________(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为__________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为____________。
(2)(2012·海南，16)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。
回答下列问题：
①甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为________________________________、
________________________________________________________________________。
②闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是__________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为
________________________________________________________________________。
③若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为__________(法拉第常数F＝9.65×104 C · mol－1列式计算)，最多能产生的氯气体积为________L(标准状况)。
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